أرشيف study4uae

اللهـــ يوفقكـــ ويهديكــــ ويعينكــــــ ويصبركــــ

أنت تقصد كيفـــ تكتب تقرير ،،،، الله يسلمك مايباله ،،،، بس شوي تفكير,,,,,
التقرير لازم ايكون فيه كالتالي :
أولا الواجهه : ويكون فها اسم المشروع - اسماء الطلاب وأعمالهم - الصف - اسم المعلم المشرف
ثانيا ويكون في صفحة ثانيه : الادوات - الفكره -الهدف من المشروع - نبذه عن المشروع - التوقعات - الملاحظات - النتائج -ةأخيرا التوصيات ,,,,,

واذا تبى شي بعد فالكــــ طيبــــ علي نقدر عليه ,,,,,

كلوريد الكالسيوم هذا الي حصلته :

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85

كلوريد الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة


اذهب إلى: تصفح, البحث


كلوريد الكالسيوم(صورة خارجية غير محفوظة في الأرشيف — http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/29/Calcium_chloride.jpg/200px-Calcium_chloride.jpg)الاسم النظاميكلوريد كالسيومأسماء أخرىE 509معلومات عامةرقم الكاس10043-52-4خصائصصيغة جزيئيةCaCl2الكتلة المولية110.99 غ/مولالمظهرصلب ذو لون أبيضالكثافة2.15 غ/سم3نقطة الإنصهار772 °س
نقطة الغليان>1600 °س
الذوبانية في الماء74.5 غ/100 مل ماء عند 20 °سالذوبانيةالإيثانولمخاطرترميز المخاطرXi (صورة خارجية غير محفوظة في الأرشيف — http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/Hazard_X.svg/50px-Hazard_X.svg.png)توصيف المخاطرR36
تحذيرات وقائيةS2-S22-S24
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
كلوريد كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.
محتويات

[[URL="javascript:toggleToc()"]أخفِ[/URL]]
<LI class="toclevel-1 tocsection-1">1 الخواص <LI class="toclevel-1 tocsection-2">2 التحضير <LI class="toclevel-1 tocsection-3">3 الاستخدامات 4 المصادر
[عدل] الخواص

بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف.
انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O
ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.
[عدل] التحضير

ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل
CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + H2O+ CO2
ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س
[عدل] الاستخدامات

نتيجة الشراهة الكبيرة لكلوريد الكالسيوم للماء يدخل التجفيف كتطبيق رئيسي له.
كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
يدخل في استعمالات أخرى مثل التبريد وصناعة البلاستيك وفي إطفاء الحرائق.
[عدل] المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
تم الاسترجاع من "http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85"

[DOC]






مشروع عن صدا الحديد

كلوريد الكالسيوم له تاثير :





المشروع

نوع الملف: Microsoft Word - إصدار HTML‏
مــــشــــروع عــــــن : اكتشاف العوامل المؤثرة في حدوث صدأ الحديد. تنفيذ الطلاب : ... 7ــ كلوريد الكالسيوم. 8ــ هواء. ثانيا : خطوات العمل ...
www.almdares.net/vz/attachment.php?attachmentid=9300&d... - عمان - مماثل

تم تلبية الطلب لذا الموضوع مغلق

بالوفيق للجميع