[SIZE=6]ÊÞÑíÑ Úä ÇáÚäÇÕÑ
ÇáÊÞÑíÑ
Úä ÇáÝáÒÇÊ
ãÞÏãÉ:
ßËÑÊ Ýí ÇáÝÊÑÉ ÇáÃÎíÑÉ ÇÓÊÎÏÇã ßáãÉ ÇáÝáÒÇÊ ÝäÞæá ãËáÇð ÇáÚäÕÑ Ó áíÓ ÝáÒ æÇáÚäÕÑ Õ ÝáÒ ÝÚáì Ãí ÃÓÇÓ Êã ÊÓãíÉ åÐå ÇáÚäÇÕÑ æÚáì Ãí ÃÓÇÓ Êã ÊÞÓíãåÇ æãÇ åí ÎæÇÕåÇ æããíÒÇÊåÇ.
ÞÏ íÊÈÇÏÑ Ýí Ðåä ÇáÅäÓÇä Ãä ÇáÝáÒ åæ ãÇÏÉ ÕáÈÉ Ãæ ãÇÏÉ ÞæíÉ æáßä Ýí ÇáæÇÞÚ áíÓ ÔÑØÇð Ãä Êßæä ÈåÐå ÇáãæÇÕÝÇÊ æÓäáÇÍÙ Ðáß ãä ÎáÇá åÐÇ ÇáÊÞÑíÑ
ÇáãæÖæÚ :
1) ÊÚÑíÝ ÇáÝáÒ
• ÇáÝáÒ: åæ ÇáÚäÕÑ ÇáÐí íÓåá ÊÇíäå ÈÝÞÏÇä ÈÚÖ ÇáÅáßÊÑæäÇÊ æÚÏÏ ÇáÅáßÊÑæäÇÊ ÇáãÝÞæÏÉ ãä ßá ÐÑÉ åæ ÊßÇÝÄ ÇáÝáÒ.
• íÍãá ÇáÃíæä ÇáäÇÊÌ ÚÏÏðÇ ãä ÇáÔÍäÇÊ ÇáãæÌÈÉ ãÓÇæíðÇ áÚÏÏ ÇáÅáßÊÑæäÇÊ ÇáãÝÞæÏÉ.
• ßáãÇ ÒÇÏÊ ÓåæáÉ ÝÞÏ ÇáÅáßÊÑæä ÒÇÏÊ ÇáÞæÉ ÇáÝáÒíÉ ááÚäÕÑ.
• íÚÊÈÑ ÇáÕæÏíæã æÇáÈæÊÇÓíæã ÃÞæì ÇáÚäÇÕÑ ãä ÇáäÇÍíÉ ÇáÝáÒíÉ (Ãí ãä äÇÍíÉ ÓåæáÉ ÝÞÏ ÇáÅáßÊÑæäÇÊ)¡ ãä äÇÍíÉ ÇáÞæÉ ÇáÝáÒíÉ áÇ íãßä ÇÓÊÎÏÇãåãÇ Ýí ÈäÇÁ ÌÓÑ áÏÑÌÉ áíæäÊåãÇ ÇáÊí ÊÓãÍ ÈÞØÚåãÇ ÈÇáÓßíä æÈÓÈÈ ßËÇÝÊåãÇ ÇáÃÞá ãä ÇáãÇÁ.
2) æÌæÏ ÇáÝáÒÇÊ Ýí ÇáØÈíÚÉ
ÕæÑÉ ÇáÝáÒ
̋臃
ÚäÕÑí
ÇáÐåÈ Au - ÇáÝÖÉ Ag - ÇáäÍÇÓ Cu – ÇáÈáÇÊíä Pt
ÃßÇÓíÏ
Ãáãæäíæã Al2O3 - ÍÏíÏ Fe3O4. Fe2O3. FeO - äÍÇÓ Cu2O
ßÑÈæäÇÊ
ßÇáÓíæã CaCO3 - ÍÏíÏ FeCO3 - ãÛäÓíæã MgCO3
ßÈÑíÊíÏ
ÝÖÉ Ag2S - äÍÇÓ Cu2S. CuS - ÑÕÇÕ PbS - ÎÇÑÕíä ZnS - ÍÏíÏ FeS2
åÇáíÏ
ÕæÏíæã NaCl - ÈæÊÇÓíæã KCl - ÝÖÉ AgCl - ãÛäÓíæã MgCl2
ßÈÑíÊÇÊ
ÈÇÑíæã BaSO4 - ßÇÓíæã CaSO4 - ÑÕÇÕ PbSO4
ÓáíßÇÊ æÝæÓÝÇÊ
ãÛäÓíæã MgSiO3 - ßÇáÓíæã Ca3(PO4)2
3) ÇáäÔÇØ ÇáäÓÈí ááÝáÒÇÊ
ÊÍá ÈÚÖ ÇáÝáÒÇÊ ãÍá ÝáÒÇÊ ÃÎÑì Ýí ãÍÇáíá ÃãáÇÍåÇ ÇáãÇÆíÉ, Úáì ÓÈíá ÇáãËÇá íÍá ÇáÍÏíÏ ãÍá ÇáäÍÇÓ Ýí ãÍáæá ßÈÑíÊÇÊ ÇáäÍÇÓ II,æíÍá ÇáÎÇÑÕíä ãÍá ÇáÝÖÉ Ýí ãÍáæá äÊÑÇÊ ÇáÑÕÇÕ:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
íãßä ÈÌåÇÒ ÈÓíØ ÊÚííä ÝÑÞ ÇáÌåÏ Èíä ÚäÕÑíä ÃÍÏåãÇ ËÇÈÊ (áíßä ÇáßÑÈæä) æÇáÂÎÑ ÝáÒ,æÈÅÓÊÎÏÇã ÝáÒÇÊ ãÎÊáÝÉ æÊÓÌíá ÞÑÇÁÉ ÇáÝæáÊãíÊÑ Ëã ÇáÊÑÊíÈ ÊäÇÒáíÇð ÍÓÈ ÇáÞÑÇÁÇÊ äÍÕá Úáì ÓáÓáÉ ÊÔíÑ Åáì ÊÏÑÌ äÔÇØ ÇáÝáÒÇÊ ÇáäÓÈí æÝíåÇ íãßä Ãä íÍá ÇáÝáÒÇÊ ÇáÊí Êáíå ãä ãÍÇáíá ÃãáÇÍåÇ, æßáãÇ ßÇäÊ ÇáãÓÇÝÉ Èíä ÇáÝáÒíä ÃßÈÑ - Ýí ÇáÓáÓáÉ - ßÇä ÇáÅÍáÇá ÃÓåá,æÓãí åÐÇ ÇáÊÑÊíÈ ÈÇáÓáÓáÉ ÇáßåÑæßíãíÇÆíÉ ÇáããËáÉ ÈÇáÌÏæá.
íáÇÍÙ Ãä ÇáåíÏÑæÌíä áíÓ ÝáÒÇð ÅáÇ Ãäå æÖÚ Èíä ÇáÝáÒÇÊ ááÅÔÇÑÉ Åáì ÇáãßÇä ÇáÐí íÌÈ Ãä íæÖÚ Ýíå Ýí ÇáÓáÓáÉ,æÊÍá ÇáÝáÒÇÊ ÇáãÊÞÏãÉ Úáì ÇáåíÏÑÌíä Ýí ÇáÓáÓáÉ ãÍáå Ýí ÇáÃÍãÇÖ:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
ÚäÇÕÑ ÇáãÌãæÚÉ ÇáÃæáì A (1) (ÇáÝáÒÇÊ ÇáÞáæíÉ)
1) ãÞÏãÉ
• ÊÚÊÈÑ ãä ÚäÇÕÑ ÇáÝÆÉ s æÊÞÚ Ýí ÇáØÑÝ ÇáÃíÓÑ ãä ÇáÌÏæá ÇáÏæÑí.
• ÊÊßæä ãä ÇááíËíæã æÇáÕæÏíæã æÇáÈæÊÇÓíæã æÇáÑæÈíÏíæã æÇáÓíÒíæã æÇáÝÑÇäÓíæã æáÇ ÊæÌÏ Ýí ÕæÑåÇ ÇáÚäÕÑíÉ ÅØáÇÞðÇ áÃäåÇ ÝáÒÇÊ ÇáãÑÊÈÉ ÇáÃÚáì ãä ÍíË ÇáäÔÇØ ÇáßíãíÇÆí.
• íÚÊÈÑ ÇáãáÍ ÇáÕÎÑí ãä ÃßÈÑ ãÕÇÏÑ ÇáÕæÏíæã¡ æÇáÈæÊÇÓíæã íÊæÇÌÏ Ýí ãÇÁ ÇáÈÍÑ Úáì åíÆÉ KCl æÚáì ÕæÑÉ ÑÓæÈíÇÊ ßÇÑäÇáÇíÊ KCl.MgCl2.6H2O¡ æÇáÝÑÇäÓíæã áÇ íÊæÇÌÏ Ýí ÇáØÈíÚÉ áÃäå ÚäÕÑ ãÔÚ æÞÊÑÉ äÕÝ ÇáÚãÑ áå ÞÕíÑÉ (21 ÏÞíÞÉ).
2) ÇáÊæÒíÚ ÇáÅáßÊÑæäí áÐÑÇÊ ÚäÇÕÑ ÇáãÌãæÚÉ ÇáÃæáì
• íæÌÏ ÅáßÊÑæä Ýí ÇáÝáß ÇáßÑæí (s) Ýí ÌãíÚ ÚäÇÕÑ ÇáãÌãæÚÉ IA (1).
ÇáÚäÕÑ
ÇáÑãÒ
ÇáÊæÒíÚ ÇáÅáßÊÑæäí
áíËíæã
Li
[He] 2s1
ÕæÏíæã
Na
[Ne] 3s1
ÈæÊÇÓíæã
K
[Ar] 4s1
ÑæÈíÏíæã
Rb
[Kr] 5s1
ÓíÒíæã
Cs
[Xe] 6s1
ÝÑÇäÓíæã
Fr
[Rn] 7s1
3) ÇáÎæÇÕ ÇáÚÇãÉ áÚäÇÕÑ ÇáãÌãæÚÉ IA (1)
(1) ÇáÌÏæá (3-3) Õ92.
(2) äÔØÉ ßíãíÇÆíðÇ ÌÏðÇ¡ ÍíË ÊÝÞÏ áãÚÇäåÇ ÈÓÑÚÉ Ýí ÇáåæÇÁ ÈÓÈÈ Êßæíä ÃßÇÓíÏ æÅÐÇ ÊÝÇÚáÊ ãÚ ÇáãÇÁ Êßæä ÇáåíÏÑæßÓíÏÇÊ (ÃÞæì ÇáÞæÇÚÏ) æíÊÕÇÚÏ ÇáåíÏÑæÌíä.
(3) ÚäÏãÇ ÊÍÊÑÞ Ýí ÇáåæÇÁ íÊßæä áíËíæã ÃÍÇÏí ÇáÃßÓíÏ Li2O æíßæä ÇáÕæÏíæã ÈíÑæßÓíÏ Na2O2 æÊßæä ÇáÚäÇÕÑ ÇáÃÎÑì ÓæÈÑ ÃßÓíÏ ãä ÇáäæÚ MO2.
(4) ÊÊÝÇÚá ßá ÇáÝáÒÇÊ ÇáÞáæíÉ ãÚ ÇáßÈÑíÊ áÊßæä ßÈÑíÊíÏÇÊ ãËá Na2S.
(5) ÊÊÝÇÚá ßá ÇáÝáÒÇÊ ÇáÞáæíÉ ãÚ ÇáåíÏÑæÌíä áÊßæä åíÏÑíÏÇÊ ÊÍÊæí Úáì ÃíæäÇÊ ÇáåíÏÑæÌíä ÇáÊí ÊÊÕÇÚÏ ÚäÏ ÇáÃäæÏ Ýí ÇáÊÍáíá ÇáßåÑÈí¡ æÚäÏ ÊÝÇÚá ÇáåíÏÑíÏÇÊ ãÚ ÇáãÇÁ íÊÕÇÚÏ ÇáåíÏÑæÌíä¡ æíÚÊÈÑ åíÏÑíÏ ÇááíËíæã ãÕÏÑðÇ ÌíÏðÇ ááåíÏÑæÌíä ÍíË íÚØí åíÏÑæÌíä ÃßËÑ ãä ÇáãæÌæÏ Ýí ÇáåíÏÑíÏ äÝÓå.
LiH + H2O LiOH + H2
(6) ßáãÇ ÕÛÑ ÍÌã ÇáÃíæä ÒÇÏÊ ÞÏÑÊå Úáì ÇáÊæÕíá ÇáßåÑÈí¡ æÈÇáÑÛã ãä Ðáß ÝÅä Ãíæä ÇááíËíæã æåæ ÃÕÛÑ Ãíæä áÇ íæÕá ÃÝÖá ãä ÈÇÞí ÚäÇÕÑ ÇáãÌãæÚÉ ÇáÃæáì¡ ÈÓÈÈ ÅãÇåÉ ÇáÃíæäÇÊ Ýí ÇáãÍáæá¡ ÝÃíæä ÇááíËíæã Li+ íÊãíå ÈÛÒÇÑÉ æãä Ëã íÊÍÑß ÈÈØÁ æÇíæä ÇáÓíÒíæã ÃÞá ÊãíåðÇ æÃÓÑÚåÇ ÊÍÑßðÇ¡ ÝÊÞÑíÈðÇ ßá ÃãáÇÍ ÇááíËíæã ããÇåÉ æÊÞá äÓÈ ÇáÅãÇåÉ ãä ÇáÕæÏíæã Åáì ÇáÈæÊÇÓíæã ÍÊì áÇ ÊæÌÏ ÃãáÇÍ ããÇåÉ ááÑæÈíÏíæã Ãæ ÇáÓíÒíæã.
(7) ÇáÃãáÇÍ ÇáÃßÓÌíäíÉ áÝáÒÇÊ ÇáãÌãæÚÉ ÇáÃæáì ËÇÈÊÉ ÌÏðÇ ãä äÇÍíÉ ÊÃËíÑ ÇáÍÑÇÑÉ ÈÓÈÈ ÇáßåÑæãæÌÈíÉ ÇáÚÇáíÉ Ãæ ÇáØÈíÚÉ áåÐå ÇáÝáÒÇÊ¡ ÍíË ÊäÕåÑ ÇáßÑÈæäÇÊ Ïæä Ãä ÊÊÝßß ÚäÏ ÍÑÇÑÉ ÃÚáì ãä 1000Ó.
(8) ÚäÏãÇ íÓÎä ÇááíËíæã ãÚ ÇáßÑÈæä íÊßæä ßÑÈíÏ ÇááíËíæã æÊßæä ÇáÝáÒÇÊ ÇáÃÎÑì ßÑÈíÏÇÊ ÚäÏ ÊÓÎíäåÇ ãÚ ÇáÃÓÊíáíä¡ æÚäÏ ÊÍáíáåÇ ßåÑÈíðÇ ÊÚØí ÃÓíÊíáíä áÐÇ ÊÓãì ÃÓíÊíáíÏÇÊ.
4) ÇáÕæíæÏã (2311Na)
• ÊÍÖíÑ ÇáÕæÏíæã:
áíÓ ãä ÇáÓåá ÇÓÊÎáÇÕ ÇáÝáÒÇÊ ÚÙíãÉ ÇáäÔÇØ ÇáßíãíÇÆí ßÇáÕæÏíæã ÈæÓÇØÉ ÇáÇÎÊÒÇá ÇáßíãíÇÆí áÃäåÇ ÚæÇãá ãÎÊÒáÉ ÞæíÉ æáåÇ ßåÑæãæÌÈíÉ ÚÇáíÉ æáÐáß áÇ ÊÓÊÚãá ÇáãÍÇáíá ÇáãÇÆíÉ áÅÍáÇá ÝáÒ ãßÇä ÂÎÑ¡ æáÇ íÓÊÚãá ÇáÊÍáíá ÇáßåÑÈí ááãÍáæá ÈÓÈÈ ÊÝÇÚá ÇáÝáÒ ãÚ ÇáãÇÁ¡ áÐáß íãßä ÇáÍÕæá ÚáíåÇ ÈÇáÊÍáíá ÇáßåÑÈí áãÕåæÑ ßáæÑíÏ ÇáÕæÏíæã¡ æÊÓÊÚãá ÎáíÉ ÏæäÒ áåÐÇ ÇáÛÑÖ.
NaCl Na + Cl2
• ÇáÎæÇÕ ÇáÚÇãÉ ááÕæÏíæã:
(1) ÅÐÇ ÇÓÊÎÏã áåÈ áÊÓÎíä ÇáÕæÏíæã Ýí ÇáåæÇÁ Ãæ Ýí Ìæ ãä ÇáÃßÓÌíä ÝÅäå íÍÊÑÞ æíßÓÈ áæäðÇ ÐåÈíðÇ¡ æíÊßæä ÈíÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã.
Na + O2 Na2O2
(2) ÅÐÇ æÖÚÊ ÞØÚÉ ÕÛíÑÉ ãä ÇáÕæÏíæã Úáì ÓØÍ ÇáãÇÁ Ýí ÅäÇÁ ßÈíÑ ÝÅä ÞØÚÉ ÇáÕæÏíæã ÊäÏÝÚ ßÇáÓåã Ýí ßá ÇÊÌÇå æÊäÕåÑ ãÊÍæáÉ Åáì ßÑÉ ÝÖíÉ ãä ãÕåæÑ ÇáÕæÏíæã¡ æíÊÕÇÚÏ ÇáåíÏÑæÌíä ãÎáÝðÇ æÑÇÁå åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã.
Na + H2O NaOH + H2 + Heat ÍÑÇÑÉ
(3) íÊÃËÑ ÇáÕæÏíæã ÈÇßÓÌíä æÈÎÇÑ ãÇÁ ÇáåæÇÁ ÇáÌæí¡ áÐÇ íÍÝÙ ÊÍÊ ÓØÍ ÇáßíÑæÓíä.
(4) íÔÊÚá ÇáÕæÏíæã ÇáÓÇÎä Ýí ÇáßáæÑ ãßæäðÇ ßáæÑíÏ ÇáÕæÏíæã.
(5) íÊÝÇÚá ãÚ ÃßÓíÏ ÇáåæÇÁ ÇáÌæí áíßæä ÃßÓíÏ ÇáÕæÏíæã¡ æÊÊÍÏ ÇáÑØæÈÉ ÇáãæÌæÏÉ Ýí ÇáÌæ ãÚ ÈÚÖ ÇáÃßÓíÏ áÊßæä ÇáåíÏÑæßÓíÏ¡ æÃÎíÑðÇ ÈÚÏ ÈÚÖ ÇáæÞÊ íÊÍÏ CO2 ÇáãæÌæÏ Ýí ÇáåæÇÁ ãÚ åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã áíßæä ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã ÇáÊí ÊÊÈáæÑ Úáì åíÆÉ ÈáæÑÇÊ ÔÝÇÝÉ íÍÊæí ßá ÌÒÁ ãä ÌÒíÆÇÊåÇ Úáì ÚÔÑÉ ÌÒíÆÇÊ ãÇÁ Na2CO3.10H2O æÊÓãì "ÕæÏÇ ÇáÛÓíá"¡ æÅÐÇ ÊÚÑÖÊ ááåæÇÁ ÊÊÎáÕ ãä ÊÓÚÉ ÌÒíÆÇÊ æÊÊÍæá Åáì Na2CO3. H2O:
Na + O2 Na2O
Na2O + H2O NaOH
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2
(6) ÔÏíÏ ÇáÊÝÇÚá ãÚ ÇáÃÍãÇÖ¡ ÍíË íÍá ãÍá åíÏÑæÌíä ÇáÍãÖ¡ áÐáß íÌÈ ÚÏã ãÍÇæáÉ ÅÌÑÇÁ åÐÇ ÇáÊÝÇÚá.
Na + HCl NaCl + H2
• ÈÚÖ ãÑßÈÇÊ ÇáÕæÏíæã:
1- ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ (åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã NaOH)
- ÊÍÖíÑ ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ:
(1) ÈÊÝÇÚáå ÇáÕæÏíæã ãÚ ÇáãÇÁ.
Na + H2O NaOH + H2 + Heat ÍÑÇÑÉ
(2) ÈÇÓÊÎÏÇã ÎáíÉ:
íÎÊÒá Ãíæä ÇáÕæÏíæã ÚäÏ ÇáßÇËæÏ æíÐæÈ ÇáÝáÒ Ýí ÇáÒÆÈÞ ãßæäðÇ ãÇ íÓãì ÈããáÛã ÇáÕæÏíæã¡ Ëã íÏÝÚ ããáÛã ÇáÕæÏíæã Úä ØÑíÞ ãÖÎÉ Åáì ÅäÇÁ ãäÝÕá áíÊÝÇÚá ÇáÕæÏíæã ãÚ ÇáãÇÁ Úáì ÓØÍ ÇáÒÆÈÞ ÝíÊÕÇÚÏ ÇáåíÏÑæÌíä æíÊÈÞì ãÍáæá äÞí ãä NaOH.
Na (in Hg) + H2O Na+ + OH- + H2
- ÎæÇÕ ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ:
(1) ÊÐæÈ Ýí ÇáãÇÁ¡ æíÊßæä ãÍáæá åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕÏæíæã Þáæí ÇáÊÃËíÑ¡ æíÕÇÍÈå ÇÑÊÝÇÚ Ýí ÏÑÌÉ ÇáÍÑÇÑÉ.
(2) ÊÊÝÇÚá ÈÚÏ ÊãííÚåÇ Ýí ÇáãÇÁ ãÚ ËÇäí ÃßÓíÏ ÇáßÑÈæä ÇáãæÌæÏ Ýí ÇáÌæ¡ ãßæäÉ ÞÔÑÉ ãä ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã ÇáÊí íãßä ÊÚÑÝåÇ ÈÊÝÇÚáåÇ ãÚ ÍãÖ ÇáåíÏÑæßáæÑíß æÊÕÇÚÏ CO2.
(3) ÊÊÝÇÚá ãÚ ÈÚÖ ÇáÝáÒÇÊ ãËá ÇáÃáãäíæã æÇáÎÇÑÕíä (ÇáÝáÒÇÊ ÐÇÊ ÇáÃßÇÓíÏ ÇáãÊÑÏÏÉ)¡ Ãí ÊÊÝÇÚá ÃßÇÓíÏåÇ ãÚ ÇáÃÍãÇÖ ßÃäåÇ ÞæÇÚÏ æíÊßæä ãáÍ æãÇÁ¡ æÊÊÝÇÚá ãÚ ÇáÞáæíÇÊ ßÃäåÇ ÃÍãÇÖ æíÊÕÇÚÏ ÇáåíÏÑæÌíä.
NaOH + Zn Na2ZnO2 (ÎÇÑÕíäÇÊ ÕæÏíæã) +H2
NaOH + Al + H2O Na2AlO2 (ÃáæãíäÇÊ ÕæÏíæã) + H2
(4) ÊÊÝÇÚá ãÚ ÃßÇÓíÏ ÇáÝáÒÇÊ ÇáãÊÑÏÏÉ ãßæäÉÕ ãáÍÕÇ æãÇÁ.
NaOH + Al2O3 NaAlO2 + H2O
(5) ÊÊÝÇÚá ãÚ ÃßÇÓíÏ ÇááÇÝáÒÇÊ ãßæäÉÕ ÇãáÇÍ æãÇÁð æÊÊÝÇÚá ßÐáß ãÚ ÇáãæÇÏ ÇáÒÌÇÌíÉ æÇáÝÎÇÑíÉì ÈÈØÁ ãßæäÉ ÓáíßÇÊ ÇáÕæÏíæã áÐÇ áÇ ÊæÖÚ ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ Ýí ÂäíÉ ÒÌÇÌíÉ Èá ÊÍÝÙ Ýí ÂäíÉ ãä ÇáÍÏíÏ Ãæ Çáäíßá áÃäåÇ áÇ ÊÊÝÇÚá ãÚåãÇ.
NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O
(6) ÚäÏ ÅÖÇÝÉ ãÍáæá åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã Åáì ãÍÇáíá ÇáÝáÒÇÊ íÊßæä åíÏÑæßÓíÏ ÇáÝáÒ¡ ÈÚÖ åíÏÑæßÓíÏÇÊ ÇáÝáÒÇÊ ÊÐæÈ Ýí ßËÑÉ ãä ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ ãËá åíÏÑæßÓíÏ ÇáÃáãäíæã.
CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 ÑÇÓÈ ÃÒÑÞ
FeSO4 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 ÑÇÓÈ ãÎÖÑ
FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 ÑÇÓÈ Èäí ãÍãÑ
Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3
ÑÇÓÈ ÃÈíÖ ÌíáÇÊíäí íÐæÈ Ýí ÒíÇÏÉ ãä ÇáÕæÏÇ ÇáßÇæíÉ
Al (OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O ÃáæãíäÇÊ ÕæÏíæã ÐÇÆÈÉ
2- ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã Na2CO3
- Ãåã ÇÓÊÎÏÇãÇÊåÇ:
(1) íÖÇÝ ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã æÇáßÇáÓíæã Åáì ËÇäí ÃßÓíÏ ÇáÓíáíßæä Ýí ÇáÃÝÑÇä ãÚ ãæÇÏ ÃÎÑì áíäÊÌ ÎáíØ ÇáÓíáíßÇÊ ÇáÐí íßæä ÇáÒÌÇÌ.
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2
(2) ÊÕäíÚ ÇáÒÌÇÌ ÇáãÇÆí ÇáÐí íÓÊÎÏã Ýí ÍÝÙ ÇáÈíÖ æÇáæÞÇíÉ ãä ÇáÍÑíÞ æÅäÊÇÌ ÇáÅÓãäÊ¡ æÐáß ÈÕåÑ ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã ãÚ ÇáÓíáíßÇ áíäÊÌ ÓíáíßÇÊ ÇáÕæÏíæã ÇáÊí ÊÙåÑ Úáì åíÆÉ ãÇÏÉ ÕáÈÉ ÒÌÇÌíÉ æÛáíåÇ ãÚ ÇáãÇÁ æÊÈÎíÑåÇ áíäÊÌ ÇáÒÌÇÌ ÇáãÇÆí.
(3) íÓÊÎÏã áÅÒÇáÉ ÚÓÑ ÇáãÇÁ Ýí ÇáãäÇÒá¡ ÍíË Åä Ãíæä ÇáßÇáÓíæã Ca2+ÇáÐí íÚÊÈÑ ÓÈÈ ÚÓÑ áãÇÁ íãßä ÊÑÓíÈå Úáì åíÆÉ ßÑÈæäÇÊ ßÇáÓíæã Ca2+CO32- ÈÅÖÇÝÉ ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã.
(4) íÓÊÎÏã Ýí ÕäÇÚÉ ÇáÈæÑÇßÓ æÇáÚÏíÏ ãä ãÓÇÍíÞ ÇáÕÇÈæä ÇáÌÇÝ.
(5) íÓÊÎÏã Ýí ÊÝÇÚáÇÊ ÇáÊÚÇÏá ÝíÚãá ßãÇ áæ ßÇä ÞáæíðÇ.
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
- ÊÍÖíÑ ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã Ýí ÇáãÎÊÈÑ:
íãÑÑ CO2 (ÎÇáíðÇ ãä HCl) Ýí ãÍáæá ãÊæÓØ ÇáÊÑßíÒ ãä åíÏÑæßÓíÏ ÇáÕæÏíæã áÈÚÖ ÇáæÞÊ Åáì Ãä ÊÙåÑ ãÄÎÑðÇ ãÇÏÉ ÈíÖÇÁ ÕáÈÉ (ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã ÇáåíÏÑæÌíäíÉ) Ýí ÞÇÚ ÃäÈæÈÉ ÇáÛáíÇä¡ ÊÑÔÍ åÐå ÇáãÇÏÉ ÇáÕáÈÉ æÊÛÓá ÈÇáãÇÁ ÇáÈÇÑÏ Ëã ÊäÞá Åáì æÚÇÁ æÊÓÎä ÝÊÊßæä ßÑÈæäÇÊ ÇáÕæÏíæã.
ÇáÎÇÊãÉ :
Åä ãÇ ÊæÕáäÇ Åáíå íÚÊÈÑ Ãåã ÇáãæÇÖíÚ ÇáÊí ÞÏ íÊäÇæáåÇ ÇáÅäÓÇä Ýí ÇáÍÏíË Úä ÇáÝáÒÇÊ æáÐáß ÝÅä åÐå ÇáãæÇÖíÚ ÅÐÇ áã íÚÑÝåÇ ÇáÔÎÕ ÝÅäå áä íÓÊØíÚ Ãä íÝÓÑ ÈÞíÉ ÇáãæÇÖíÚ.
Åä ÇáÝáÒÇÊ áíÓÊ ãÌÑÏ ÚäÇÕÑ íÓÊÎÏãåÇ ÇáÚáãÇÁ Ýí ãÎÊÈÑÇÊåã Èá åí ÌÒÁ ãä ÍíÇÊäÇ ÇáÚáãíÉ æÇáÚãáíÉ æÞÏ íáÌà ÇáÅäÓÇä ÅáíåÇ æíÊÚÇãá ãÚåÇ ãÚ Ãäå áÇ íÚáã ÃäåÇ ãä ÇáÝáÒÇÊ Ãæ ÛíÑåÇ.
ÊÞÑíÑ Úä ÇáÚäÇÕÑ (áãÇÏÉ ÇáßíãíÇÁ)
ÑÏ ãÚ ÇÞÊÈÇÓ
