الموضوع: تلخيص كيمياء للفصل الدراس الثاني

تلخيص كيمياء

للفصل الدراس الثاني

الصف العاشر

اول شي بقولكم : شكر خاصب لصاحبة الموضوع وشكر خاص لكل من ساهم في وضع هذه الملخصات
الرابط للموضوع الاصلي :

والحين : لنبدأ

طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين :-صـــــــــــــــــ90ـــــــــــــــ
كيف يتكون طيف الانبعاث الخطي:
عندما تعطي الذره طاقه خارجيه مثل ضوء او كهرباء فإنها تصبح في حالة اشتثاره بالتالي تنتقل من مستواها الاقل الى مستواها الاعلى في الطاقه وبعد فقدها لهذه الطاقه تعود مره اخرى الى المستوى الادنى للطاقه مطلقه طيف الانبعاث الخطي .
عند تحليل طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين اكتشف العلماء 3 سلاسل هي:-
1)ليمان
2)بالمر
3)باشن
•النظريه الكلاسيكيه : يمكن لذره الهيدروجين ان تستثار باي كميه من الطاقة اللتي تتلقاها
•نظرية الكم :ذره الهيدروجين تستثار عند طاقة معينه فقط
نموذج بور للذره:-
صفي نموذج بور للذره:
1)توجد النواه في وسط الذره
2)حول النواه توجد مستويات مستويات للطاقه
3)تدور الالكترونات حول النواه
4)توجد الالكترونات على مستويات الطاقه
5)كلما زاد البعد عن النواه تزيد طاقة المستويات وبالتالي تزيد طاقة الالكترون عليه
(( نبعد الكثير من التجارب اللذي قام بها العلماء اكتشفوا قصور في نظرية بور ))

نموذج الكم للذره:-صـــــــــــــــــــــــــ93ــــــــــــــــــــــ ــ
الضوء له صفات مزدوجه (( جسيميه وموجيه)) المعروف ان الالكترون عباره عن جسيميات (لها صفه جسيميه)
تساءل العلماء هل للالكترون له صفة موجية ايضا؟ جاء لويس دوبروغلي واجاب عن هذا السؤال من خلال تجاربه فأثبت ان الالكترون لها صفة موجية ايضا أي لها صفة موجيه تطلق شعاعا كالموجات وهذا الشعاع له خواص مثل خواص الضوء (الانكسار والحيود والتداخل)
الالكترون لها موجات ذات تردد خاص تقاس وفقا للقانون E=hv
الافلاك الذريه وارقام الكم :-
الفلك :السحابة الالكترونيه المحيطه بالنواه
ارقام الكم:صـــــــــــــــ95ـــــــــــــــــــ
1)رقم الكم الرئيسي :يرمز له بالرمز n يصف طاقة المستويات الرئيسيه
2)رقم الكم الثانوي :يرمز له بالرمز L يحدد شكل الفلك
3)رقم الكم المغناطيسي : يرمز له بالرمز m يحدد اتجاه الفلك
4) رقم الكم المغزلي : يرمز له بالرمز ms يحدد اتجاه دوران الالكترون حول النواه
الجدول في صـــــــ96ــــــ97ــــــ حفظ + رسمات الافلاك تحت المستويات
ماذا تعني هذه العباره 7s ؟
تحت المستوى s في المستوى الرئيسي السابع .

الترتيب الالكتروني:-صـــــــــــــ99ــــــــــــــــــــــ
مبدأ اوفبال:
يشغل الالكترون الفلك ذا الطاقة الادنى الذي يستطيع تلقي هذا الالكترون لذلك تتوزع الالكترونات في المستويات الطاقة الرئيسيه وتحت المستويات حسب ترتيب الطاقة المتزايده
مبدأ باولي :
لايوجد الكترونان للذره نفسها لهما ارقام الكم الاربع نفسها
قاعدة هوند :
لا يحدث تزاوج بين الكترونين في أي فلك من افلاك تحت مستى معين
تحت المستويات :
(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5 f ,6d,7p,8s)
في دبس في دبس دبس دبس بس بس اس اس

للحفظ السريع هع..
استعراض التريتيب الالكتروني لازم تكونو فاهمين المسائل عسب اتحلون.....صــ100ــــــــ
الجدول الدوري : صــــــــ104ـــــ
ترميز الغاز النبيل : هو الطريقة الثالثة من طرق توزيع الالكترونات يتم فيها كتابة احد الغازات النبيلة بين قوسية ثم نكمل التوزيع الباقي من الالكترونات
انواع الغازات النبيلة :
1)الهيليوم : العدد الذري 2
2)الارجون: العدد الذري 18
3)النيون: العدد الذري 10
الالكترونات بعضها موجود في 1) الاغلفة الداخلية 2) المستى الخارجي

تاريخ الجدول الدوري:- صــــــــــــــــــ117ــــــــــــــ
كانيزارو : ينسب له الفضل في تطوير الطريقة التي ادت الى تحديد الكتلة النسبية للذرية
مندليف: رتب العناصر في الجدول الدوري ترتيب تصاعدي حسب الكتل الذرية لها وحسب خواصها الكيميائية ولاحظ ظهور تدرج في الخواص الكيميائية للعناصر بعد ترتيبها وهذا التدرج كان بشكل منتظم ودوري لذلك فهو اول من اكتشف القانون الدوري
موزلي : رتب العناصر ترتيب تصاعدي حسب العدد الذري
القانون الدوري : الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بإعدادها الذرية
الجدول الدوري : هو ترتيب العناصر حسب اعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابة في العمود نفسه أي مكان في المجموعة نفسها
من المجموعات التي اضيفت الى الحدول الدوري بعد مندليف
1)الغازات النبيلة : توجد في المجموعة 18 من عناصرها الهيليوم ,الارجون,الزينون
2)اللانثيدات : توجد في المجموعة 6 وتحتوي 14 عنصر
3)الاكتنيدات: توجد في المجموعة 7 وتحتوي 14 عنصر
( في كل من المجموعتين 1 و 18 الفرق في العدد الذري بين العناصر المتتابعة هو بالتالي 8,8,18,18,32 المجموعات 2 و 13 حتى 17 تتبع النمط نفسه )
الترتيب الالكتروني والجدول الدوري
الجدول في صـــــــــــــ122ــــــــــ حفظ
عناصر المحمع s المجموعتان 1و2 صـــــــــــــــــــــــ126ـــــــ
عناصر المجموعة 1 : تعرف ب الفلزات القلوية بالغة النشاطية صفاته: طري تتفاعل مع الماء كثافتها اقل من الماء, درجة الانصهار منخفضة ولا توجد في الطبيعة مفرده
عناصر المجموعة 2 : تعرف ب الفلزات القلوية الارضية عالية النشاطية ولكن اقل من المجموعة 1 صفاتها : صلبة اكثر كثافة قاسية درجة الانصهار عالية لاتوجد في الطبيعة مفرده
فسري توجد عناصر المجموعة الاولى مثل الصوديوم في الكيروسين ؟ بسبب تفاعله الشديد مع الهواء والرطوبة ولانها نشيطة كيميائيا
ماذا يحدث لو تم وضع قطعة من العنصر من عناصر المجموعة 1 مثل البوتاسيوم في كأس به ماء ؟ يتفاعل بشده مع الماء لينتج غاز الهيدروجين ومحاليل الماء
عناصر المجمع d المجموعات 12-3: صــــــــ128ـــــــــــ
آخر توزيع في المجموعات من 12=3 هو ns(n-1)d
لتحديد رقم الدورة ورقم المجموعة لعناصر المجمع dنتبع مايلي :
رقم الدورة : هو الرقم الذي يكون قبل آخر S في التوزيع
رقم المجموعة : نستخرجه عن طريق جمع الرقم الموجود فوق S وفوق D
خواص العناصر الانتقالية موصلة جيده للكهرباء ذات لمعان بالغ اقل نشاطية من الفلزات القلوية الارضية وبعضها منخفض النشاطية وتكون متواجده في الطبيعة كعناصر مفرده مثل الذهب و البلاتين و البلاديوم