عااااجل نموذج الكم للذرة

[فوعة الفلي]

السلام عليكم

اريد نموذج الكم للذرة ،بليييييز انقذوني


اريده خلال هاليومين ،،دورت فالنت ماحصلت

[أم كمبال]

نموذج بور للذرة

: نموذج بور
أظهرت تجارب راذرفورد أن الذرة تتكون من مركز مشحون إيجابا يسمى نواة وإلكترونات تتحرك حولها. بينت أعمال علماء الذرة حول أطياف الامتصاص والانبعاث أن هذه الأطياف متقطعة وليست مستمرة. هذه الخاصية وجدت تفسيرها الأول فيما يعرف بنموذج بور للذرة. كانت أهم فرضية لبور هي أن الإلكترونات لا يمكنها سوى الحركة في مدارات دائرية يكون فيها الإلكترون مستقر أي لا يشع وإلا فإنه بعد مرور فترة من الزمن سوف يفقد كل طاقته ويسقط على النواة. هذا يعني أن الإلكترون لا يمكنه أن يحتل إلا مستويات طاقة معينة أي أن طاقته مكممة. في حالة أستثارة الذرة فإن الإلكترون سوف ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ثم يعود إلى حالته الأولى مع انبعاث فوتون ذو طاقة مساوية تماما للفرق بين طاقتي المستويين.

[أم كمبال]

نظرية الكم والذره (نموذج بورللذرة) في الرابط هاذا
مدونة الكيمياء: نظرية الكم والذره (نموذج بورللذرة)

[أم كمبال]

مرحبا يااا طلاب ...

هذه اجوبة كتاب التماربن ...



اجابات كتاب النشاط صفحة : 8 – 9
الاجابات القصيرة :

1. لكي ينبعث الكترون من سطح الفلز يجب ان يقذف بفوتون واحد لديه على الأقل ادنى طاقة لازمة لإطلاق الالكرتون .

2. الحالة العادية : هي ان الالكترون يكون لديه ادنى طاقة ، وتكون طاقة الالكترون = طاقة هذا المستوى .
الحالة المستثارة : عندما يمتص الالكترون طاقة اضافية يمكنه الانتقال الى مستوى طاقة اعلى .

3. يصدر فوتون عندما ينتقل من حالة الاستثارة إلى الحالة العادية ، ويفقد الطاقة الاضافية التي اكتسبها في صورة فوتون .

4. تردد الضوء يساوي : E / h ، تمثل طاقة الفوتون الفرق بين طاقة الالكترون في حالة الاستثارة وطاقته في الحالة العادية .


5. تتناسب الطاقة طرديا مع التردد ، والأشعة فوق البنفسجية لها تردد أعلى من تردد الأشعه فوق الحمراء .. لذلك يلزم لتتكون الاشعه الفوق بنفسجية يجب ان تهبط الالكترونات من مستويات طاقة اعلى من المستويات التي تنقل منها الالكترونات لتكوين الاشعة تحت الحمراء .

6. الموجة إلى اليمين لها تردد أعلى ، حيث أن طول الموجة تتناسب عكسيا مع تردد الموجة ...

7. انبعثت الفوتونات 6 مرات .. حيث كل مرة يهبط فيها الالكترونات ذرة الهيليوم من الحالة المستثارة الى الحالة العادية تبعث أشعة فوتونية تمثل في طيف الانبعاث الخطي ..

المسائل :
9.7 x 1014 HZ
1. 9.4 x 109 m


إجابات كتاب النشاط صفحة 10 – 11

اجابات قصيرة :

1. د
2. أ
3. أ
4. ج
5. ج
6. ج
7. ج

8. عرف العلماء أن أي موجة محصورة في فضاء معين يكون لها ترددات محددة فقط ... اقترح دي بوغلي اعتبار الالكترونات كموجات في فضاء محصور حول نواة الذرة ... بهذه الطريقة ستتواجد الالكترونات في ترددات محددة فقط .. بحسب العلاقة E = h v ، فإن هذه الترددات ستقابل طاقات كم محددة لمستويات بور ..

( انا عن نفسي لم استطع فهم واستيعاب الجواب السابق )

9. ** رقم الكم الرئيسي يشير إلى : مستوى الطاقة الرئيسي
** رقم الكم الثانوي : يشير إلى نوع تحت المستوى وشكل الفلك الذي يتواجد فيه الالكترون .
** رقم الكم المغناطيسي : يشير الى اتجاه الفلك الذي يحتوي على الكترون
** رقم الكم المغزلي : يعبر عن اتجاه دوران الالكترون حول نفسه .

10. اكمل الجدول :

رقم الكم الرئيسي ( n ) عدد تحت المستويات أنواع الافلاك
1 1 S
2 2 S , P
3 3 S , P , d
4 4 S , P , d .f


انتهت الاجابات

[أم كمبال]

تلخيص الترتيب الالكتروني

علل يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟

لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .


الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

وهكذاااااااااااااا


التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة


فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

ومن أرقام الكم أربع :

رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4.....الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–


الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .