ملخص
 الذرات جسيمات متناهية الصغر أما الأجسام ذات القياس العادي فمكونة من عدد كبير جداً من الذرات
 تتكون الذرات من أنويه تحيط بها سحب الكترونية ( تحتوي على الإلكترونات ) وبدورها مكونة من بروتونات وغالباً من نيوترونات
 عدد بروتونات نواة الذرة يسمى العدد الذري، جميع ذرات العنصر لها العدد الذري نفسه
 لنظائر العنصر أعدادا مختلفة من النيوترونات تشترك نظائر العنصر في معظم الخصائص الفيزيائية والكيميائية
 العدد الكتلي للذرة هو مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في الذرة
 الكتلة الذرية هو معدل كتل جميع النظائر المتوافرة في الطبيعة لعنصر ما

الفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 2 تنظيم العناصر

ملخص
 وضع مندلييف أول جدول دوري ، فقد رتب العناصر وفقاً لازدياد كتلها الذرية استخدم مندلييف الجدول ليتوقع أن هناك عناصر لها خصائص معينة سوف تكتشف لاحقاً
 تتكرر خصائص العناصر وفق نمط منتظم أو دوري
 أعاد موزلي ترتيب العناصر وفقاً لازدياد عددها الذري
 ينص القانون الدوري على أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتكررة للعناصر ترتبط بأعداد العناصر الذرية وتعتمد عليها
 تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات وأشباه الفلزات ولا فلزات
 لكل عنصر رمزه الكيميائي
 يسمى الصف الأفقي للعناصر بالدورة
 تتميز الخصائص الكيميائية والفيزيائية عبر كل دورة
 يسمى عمود العناصر مجموعة أو عائلة
 لعناصر المجموعة الواحدة بشكل عام خصائص متشابهة

الفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 3 تجميع العناصر

ملخص
 الفلزات القلوية ( المجموعة 1 ) أشد الفلزات تفاعلاً
 الفلزات القلوية الترابية ( المجموعة 2 ) أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية
 تتضمن الفلزات الانتقالية معظم الفلزات المعروفة كما تتضمن اللانثانيدات والأكتينيدات
 تحتوي المجموعات ( 13 ــ 16 ) على أشباه الفلزات مع بعض الفلزات واللافلزات
 الهالوجينات المجموعة ( 17 ) هي لا فلزات شديدة التفاعل
 الغازات النبيلة المجموعة ( 18 ) لا فلزات غير متفاعلة
 لا ينتمي الهيدروجين إلى أي مجموعة في الجدول الدوري لأن معظم خصائصه لا تتطابق مع معظم خصائص أي مجموعة