سلآآم عليكم اخواني
و الله ابي فزعتكم.... انا ادرس ف كندا و عندي وايد ثنكس لازم اسويها حق الاسبووووع الياي و الله طفره
ابيكم تساعدوني لو سمحتو... عندي تجربه سويتها في الكيمياء على ملح مجهول الهويه اونه ... المهم طلع عندي كلوريد الكالسيوم علي قولتهم و الله اعلم اذا هو ولا لا..المهم انا راح اكتب التقرير عليه بس مش عارف كيف هذي هي مشكلتي و الله اتمني انكم تساعدوني... مايهمني اذا كان بلعربي ولا لا المهم اني اخذ فكره. بليييييييييييييييز الي يعرف يساعدني لا يبخل علي و الله راح ادعيله من القلبي... بلييييييز ساعدوني
لازم اسلمه يوووم الاثنين و مو كاتب ولا سطر فيه
.jpg "الصورة الرمزية استغفـــراللــهـ")
اللهـــ يوفقكـــ ويهديكــــ ويعينكــــــ ويصبركــــ
أنت تقصد كيفـــ تكتب تقرير ،،،، الله يسلمك مايباله ،،،، بس شوي تفكير,,,,,
التقرير لازم ايكون فيه كالتالي :
أولا الواجهه : ويكون فها اسم المشروع - اسماء الطلاب وأعمالهم - الصف - اسم المعلم المشرف
ثانيا ويكون في صفحة ثانيه : الادوات - الفكره -الهدف من المشروع - نبذه عن المشروع - التوقعات - الملاحظات - النتائج -ةأخيرا التوصيات ,,,,,
واذا تبى شي بعد فالكــــ طيبــــ علي نقدر عليه ,,,,,
كلوريد الكالسيوم هذا الي حصلته :
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84% D9%83%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85
كلوريد الكالسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح, البحث
كلوريد الكالسيومالاسم النظاميكلوريد كالسيومأسماء أخرىE 509معلومات عامةرقم الكاس10043-52-4خصائصصيغة جزيئيةCaCl2الكتلة المولية110.99 غ/مولالمظهرصلب ذو لون أبيضالكثافة2.15 غ/سم3نقطة الإنصهار772 °س
نقطة الغليان>1600 °س
الذوبانية في الماء74.5 غ/100 مل ماء عند 20 °سالذوبانيةالإيثانولمخاطرترميز المخاطرXiتوصيف المخاطرR36
تحذيرات وقائيةS2-S22-S24
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
كلوريد كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.
محتويات
[أخفِ]
<LI class="toclevel-1 tocsection-1">1 الخواص<LI class="toclevel-1 tocsection-2">2 التحضير<LI class="toclevel-1 tocsection-3">3 الاستخدامات4 المصادر
[عدل] الخواص
بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف.
انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O
ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.
[عدل] التحضير
ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل
CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + H2O+ CO2
ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س
[عدل] الاستخدامات
نتيجة الشراهة الكبيرة لكلوريد الكالسيوم للماء يدخل التجفيف كتطبيق رئيسي له.
كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
يدخل في استعمالات أخرى مثل التبريد وصناعة البلاستيك وفي إطفاء الحرائق.
[عدل] المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
تم الاسترجاع من "http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84% D9%83%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85"
[DOC]
مشروع عن صدا الحديد
كلوريد الكالسيوم له تاثير :
المشروع
نوع الملف: Microsoft Word - إصدار HTML
مــــشــــروع عــــــن : اكتشاف العوامل المؤثرة في حدوث صدأ الحديد. تنفيذ الطلاب : ... 7ــ كلوريد الكالسيوم. 8ــ هواء. ثانيا : خطوات العمل ...
www.almdares.net/vz/attachment.php?attachmentid=9300&d... - عمان - مماثل
تم تلبية الطلب لذا الموضوع مغلق
بالوفيق للجميع
ضوابط المشاركة
