ملخص
الذرات جسيمات متناهية الصغر أما الأجسام ذات القياس العادي فمكونة من عدد كبير جداً من الذرات
تتكون الذرات من أنويه تحيط بها سحب الكترونية ( تحتوي على الإلكترونات ) وبدورها مكونة من بروتونات وغالباً من نيوترونات
عدد بروتونات نواة الذرة يسمى العدد الذري، جميع ذرات العنصر لها العدد الذري نفسه
لنظائر العنصر أعدادا مختلفة من النيوترونات تشترك نظائر العنصر في معظم الخصائص الفيزيائية والكيميائية
العدد الكتلي للذرة هو مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في الذرة
الكتلة الذرية هو معدل كتل جميع النظائر المتوافرة في الطبيعة لعنصر ما
الفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 2 تنظيم العناصر
ملخص
وضع مندلييف أول جدول دوري ، فقد رتب العناصر وفقاً لازدياد كتلها الذرية استخدم مندلييف الجدول ليتوقع أن هناك عناصر لها خصائص معينة سوف تكتشف لاحقاً
تتكرر خصائص العناصر وفق نمط منتظم أو دوري
أعاد موزلي ترتيب العناصر وفقاً لازدياد عددها الذري
ينص القانون الدوري على أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتكررة للعناصر ترتبط بأعداد العناصر الذرية وتعتمد عليها
تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات وأشباه الفلزات ولا فلزات
لكل عنصر رمزه الكيميائي
يسمى الصف الأفقي للعناصر بالدورة
تتميز الخصائص الكيميائية والفيزيائية عبر كل دورة
يسمى عمود العناصر مجموعة أو عائلة
لعناصر المجموعة الواحدة بشكل عام خصائص متشابهة
الفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 3 تجميع العناصر
ملخص
الفلزات القلوية ( المجموعة 1 ) أشد الفلزات تفاعلاً
الفلزات القلوية الترابية ( المجموعة 2 ) أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية
تتضمن الفلزات الانتقالية معظم الفلزات المعروفة كما تتضمن اللانثانيدات والأكتينيدات
تحتوي المجموعات ( 13 ــ 16 ) على أشباه الفلزات مع بعض الفلزات واللافلزات
الهالوجينات المجموعة ( 17 ) هي لا فلزات شديدة التفاعل
الغازات النبيلة المجموعة ( 18 ) لا فلزات غير متفاعلة
لا ينتمي الهيدروجين إلى أي مجموعة في الجدول الدوري لأن معظم خصائصه لا تتطابق مع معظم خصائص أي مجموعة