الجدول الدوري
----------
تنظيم العناصر :قبل حوالي 200 عام، كان عدد العناصر المكتشفة محدوداً، وقد كافح العلماء كثيراً لإيجاد أي ارتباط بين العناصر.
في ذلك الوقت لم تكن جميع العناصر مكتشفة، وكانت بعض المواد المكتشفة تعد عناصر وهي في الحقيقة جزيئات أو مركبات، ولاعجب أن يجد العلماء صعوبة في اكتشاف الانتظام في سلوك العناصر.
ثلاثيات دوبراينر :
أول تقدم حصل في تنظيم العناصر كان عام 1817 على يد يوهان دوبراينر.
حيث لاحظ أن الكتلة الذرية للسترونشيوم تقع بين الكتلة الذرية لعنصري الكالسيوم والباريوم .
وفي عام 1829 اكتشف دوبراينر السلوك نفسة لثلاثة عناصر أخرى هي الكلور والبروم واليود ، أعقبها اكتشاف ثلاثية أخرى تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، مما دفع دوبراينر لاقتراح قانون الثلاثيات ، والذي ينص على أن العناصر تنتظم في ثلاثيات ، بحيث تكون الكتلة الذرية للعنصر الأوسط تساوي معدل الكتلة الذرية للأول والثالث .
لاقت فكرة الثلاثيات اقبالاً لدى العلماء ولكن لسوء الحظ اصطدم العلماء بحقيقة أن قيم الكتل الذرية للعناصر كانت في الغالب غير دقيقة .
ثمانيات نيولاندز :عام 1865 رتب العالم جون نيولاندز العناصر وفق زيادة كتلتها الذرية.
لاحظ نيولاندز أن صفات العناصر تتكرر كل ثمانية عناصر، ولكن لسوء الحظ فقد نجح هذا الانتظام لأول ( 15 ) عنصراً معروفاً في ذلك الوقت.
شبه تنظيم نيولاندز بالسلم الموسيقي .
سخر العلماء من فكرة نيولاندز، واقترحوا عليه أن يقوم بتنظيم العناصر هجائياً بدلاً من ذلك!
تنظيم مندلييف :عام 1869 م حُلت المشكلة على يد الروسي ديمتري مندلييف.
قام مندلييف بترتيب العناصر وفق زيادة كتلتها الذرية، ووضع العناصر المتشابهة في الصفات ضمن عمود واحد.
وقد ترك مندلييف فراغات في جدوله لعناصر لم تكن مكتشفة.
عام 1886 م تم اكتشاف عنصر الجرمانيوم ، وقد طابقت صفات الجرمانيوم أحد المواقع الفارغة في جدول مندلييف، فما كان من العلماء إلا أن قبلوا بجدول مندلييف.
الجدول الدوري الحديث :
اضطر مندلييف أحياناً لتغيير مواقع بعض العناصر لتتفق مع جدوله، ويرجع ذلك إلى كونه قد قام بترتيب العناصر وفقاً لكتلها الذرية.
في الجدول الدوري الحديث تم تنظيم العناصر كما رتبه مندلييف تقريباً، ولكن تبعاً لأعدادها الذرية .
المجموعات :
تنتمي العناصر في الجدول الدوري إلى ثمان مجموعات.
المجموعة هي الخط العمودي.
عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في الصفات وتشكل مع بعضها عائلة واحدة.
الجدول الدوري مفيد جداً، ومجموعاته تجعل الكيمياء أسهل!
عليك أن تعرف تفاعلات عنصر واحد في المجموعة لتعرف تفاعلات بقية عناصر المجموعة
انظرإلى الجدول الدوري السابق تلاحظ أن بعض المجموعات لها أسماء خاصة.
حدد من الجدول الدوري رقم مجموعة الهالوجينات ؟
بعض المجموعات ليس لها أسماء خاصة ولكنها تعرف بأرقامها.
للعناصر الانتقالية صفات خاصة.
الدورات :تمثل الدورات الصفوف الأفقية في الجدول الدوري.
ولا يوجد تشابه في الخصائص بين عناصر الدورة الواحدة .
تضم الدورة الأولى عنصران هما الهيدروجين H ، والهيليوم He .
الدورة الثانية تشمل ثمانية عناصر تبدأ من الليثيوم Li وتنتهي بالنيون Ne.
ما عدد عناصر الدورة الثالثة ؟
هل تلاحظ علاقة بين عدد عناصر الدورة الواحدة وسعة المدار ؟
:s43: :s43:
