كيمياء الصف الحادي عشر الفصل الثاني
مراجعة الفصل الثالث: مصطلح علمي
1. ( الحسابات الكيميائية للتركيب) العلاقة الكتلية بين العناصر في المركبات.
2. ( الحسابات الكيميائية المبنية على التفاعل ) العلاقة الكتلية بين المتفاعلات والنواتج.
3. ( النسبة المولية ) معامل تحويل كميتي مادتين في أي تفاعل إلى مولات.
4. ( المتفاعل المحدد ) المادة التي تتفاعل وتستهلك تماماً في التفاعل.
5. ( المتفاعل الفائض ) المادة التي لا تُستهلك كلها في التفاعل.
6. ( المردود النظري ) الكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها نظرياً من خلال الحسابات الكيميائية.
7. ( المتفاعل الفعلي ) الكمية المقيسة من ناتج التفاعل الكيميائي.
8. ( التفاعل الكيميائي ) : هو عملية تتحول خلالها مادة أو أكثر إلي مادة جديدة أو أكثر.
9. ( المتفاعلات ) : هي المادة ( أو المواد ) الداخلة في التفاعل الكيميائي.
10. ( النواتج ) : هي المواد المتكونة نتيجة حدوث تفاعل كيميائي.
فسر
دائماً يكون المردود الفعلي لتفاعل كيميائي أصغر من المردود النظري . بسبب اشتراك المتفاعل في تفاعلات جانبية تنافسية تستهلك جزء منه ، وكذلك بسبب فقد جزء منه خلال عملية التنقية.
أكمل العبارات
1. في التفاعل تكون نسبة الماء إلى الأكسجين 6:6 أو 1:1
2. في التفاعل ، تكون نسبة هيدروكسيد الكالسيوم إلى هيدروكسيد الألمونيوم 2:3
3. ما النسبة المولية للخارصين إلى حمض الكبريتيك في التفاعل : هي 1 : 1
4. ما النسبة المولية للهيدروجين إلى الميثان للتفاعل : ؟ هي 1:2
5. ما النسبة المولية للهيدروجين إلى الأمونيا في التفاعل : هي 3 : 2
6. إذا كان المردود النظري لتفاعل كيميائي 100g والنسبة المئوية للمردود 70.0 % ، يكون المردود الفعلي 70
7. تُعرف المادة التي تحدد كميات المتفاعلات الأخرى المستعملة في تفاعل كيميائي باسم المتفاعل المحدد
8. تُسمى المادة المقيسة لناتج من تفاعل كيميائي باسم المردود الفعلي
9. تُعرف المادة التي لا تُستهلك بكاملها في تفاعل كيميائي باسم المتفاعل الفائض
عاشراً : مسائل تحويل كميات من ( مول – مول ) ، ( مول – جرام )والعكس ، ( جرام – جرام )
1- ( مول – مول )
مثال : يستخدم غاز الأمونيا NH3 علي نطاق واسع في صناعة الأسمدة . ماعدد المولات الأمونيا الناتجة عن تفاعل 6 mol من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز النيتروجين.
الحلــــــ:
3mol 1mol 2mol
يستخدم تفكك كلورات البوتاسيوم KClO3 كمصدر للأكسجين في المختبر . ماعدد مولات كلورات البوتاسيوم اللازمة لإنتاج 15 mol من الأكسجين .
الحلــــــ:
3 مول 2 مول 2 مول
2- ( مول – كتلة " جم " )
عندما يحترق المغنسيوم في الهواء يتحد مع الأكسجين لتكوين أكسيد المغنسيوم وفقاً لمعادلة التالية : 2Mg(s) + O2(g) 2MgO
ما كتلة أكسيد المغنسيوم بالجرامات الناتجة من 2.00 mol من المغنسيوم ؟
الحلــــــ
2Mg(s) + O2(g) 2MgO
2 mol 1mol 2 mol
ما كتلة الأكسجين بالجرامات التي تتحد مع 2.00 mol من المغنسيوم في التفاعل
الحلــــــ
3- (كتلة " جم "– مول)
مثال: من الخطوات الأولي في تصنيع حمض النيتريك أكسدة الأمونيا المحفزة غير موزونة
يتم التفاعل باستعمال 824 g من الأمونيا NH3 مع وفرة من الأكسجين .
أ- كم مولا من NO يتكون في التفاعل ؟
ب- كم مولا من H2O يتكون في التفاعل ؟
الحلـــــ
نوزن المعادلة قبل الحلــــــ
4 mol 5 mol 4 mol 6 mol
أ- حساب عدد مولات NO في التفاعل .
ب- حساب عدد مولات H2O في التفاعل .
4- (كتلة " جم " – كتلة " جم ")
يستخدم الغاز المضحك ( أكسيد النيتروز N2O ) أحيانا كمادة مخدرة في طب السنان . ينتج هذا الغاز من تفكك نيترات الأمونيوم للتفاعل التالي:
أ- ما كتلة NH4 NO3 بالجرام اللازمة لإنتاج 33.0 g من N2O ؟
ب- كم جراما من الماء ينتج من هذا التفاعل ؟
الحلــــــــــ
أ- حساب كتلة NH4NO3 بالجرام لإنتاج 33.0 g من N2O
1 mol 1 mol 2 mol
ب – حساب عدد جرامات الماء الناتجة من التفاعل
عند إضافة عنصر النحاس إلي محلول نيترات الفضة ينتج عنصر الفضة ونيترات النحاس (II) , ما كتلة الفضة الناتجة من تفاعل 100 g من Cu ؟
الحلــــــــــ
2مول 1مول 2مول 1مول
حادي عشر : مسائل المتفاعلات المحددة
مثال : تستخدم بعض محركات الصواريخ خليطاً من الهيدرازين N2H4 ومن فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 كوقود وفقاً للمعادلة التالية:
أ- أي المتفاعلين هو المتفاعل المحدد في هذا التفاعل لدى خلط 0.750 mol من N2H4مع 0.500 mol من H2O2؟
ب- ما كمية المتفاعل الفائض بالمولات؟
ج- كم مولاً يتكون من كل من الناتجين؟
الحلــــــــــ
أ- ، H2O2 هو المتفاعل المحدد ، N2H4 هو المتفاعل الفائض
ب- كمية المتفاعل الفائض = 0.750 – 0.250 = 0.500 من N2H4
ج- حساب كمية الناتج الأول ( النيتروجين )
حساب كمية الناتج الثاني ( الماء )
اختر الإجابة الصحيحة:
1. يمكن من معرفة النسبة المولية لمتفاعل إلى ناتج في تفاعل كيميائي تحديد
أ- الطاقة المحررة من التفاعل ج- كتلة الناتج من كتلة متفاعل معروفة
ب- سرعة التفاعل د- اتجاه سير التفاعل
2. في التفاعل ، ما عدد مولات النيتروجين الضرورية لإنتاج 18 mol من الأمونيا؟
أ- 9 ب- 18 ج- 27 د- 36
3. في التفاعل ، إذا وجد المتفاعل B بكمية أكبر مما يلزم للتفاعل مع A بشكل تام ، فإن
أ - A هو المتفاعل المحدِّد ج- لا يوجد متفاعل محدِّد
ب- B هو المتفاعل المحدِّد د- لا يتكون أي ناتج
4. إذا حسب كيميائي الكمية القصوى لناتج يمكن الحصول عليه في تفاعل كيميائي ، يكون قد حسب
أ- المردود النظري ج- النسبة المولية
ب- النسبة المئوية للمردود د- المردود الفعلي
5. يكون المردود الفعلي لتفاعل كيميائي
أ- أصغر من المردود النظري ج- مساوياً للنسبة المئوية للمردود
ب- أكبر من المردود النظري د- أكبر من النسبة المئوية للمردود
6. يمكننا من المعادلة الكيميائية الموزونة تحديد
أ- النسبة المولية لأي مادتين في التفاعل ج- الترتيب الإلكتروني لكل عناصر التفاعل
ب- الطاقة التي يطلقها التفاعل د- الآلية التي يتم بها التفاعل
7. تمثل المعاملات في المعادلة الكيميائية
أ- الكتل بالجرامات ، لكل المتفاعلات والنواتج ج- عدد الذرات في كل مركب في التفاع ب- أعداد المولات النسبية للمتفاعلات والنواتج د- عدد إلكترونات التكافؤ المشتركة في التفاعل
8. إن كلاً من الأعداد الأربعة لمسائل الحسابات الكيميائية يتطلب استخدام
أ- جدول طاقات الروابط ج- بنية لويس
ب- مخطط الترتيب الإلكتروني د – النسبة المولية
9. إذا عرفت النسبة المولية لمتفاعل وناتج في تفاعل كيميائي ، تستطيع أن
أ- تقيم الطاقة التي يطلقها التفاعل ب- تحسب سرعة التفاعل
ج- تحسب كتلة الناتج من كتلة المتفاعل المعروفة د- تتوقع أكان التفاعل إنعكاسياً أم لا
10. إذا عرفت كتلة متفاعل A وكتلته المولية ، وكذلك الكتلة المولية لناتج D في تفاعل كيميائي ، تستطيع أن تحدد كتلة الناتج D باستخدام
أ- النسبة المولية لـ D إلى A انطلاقاً من المعادلة الكيميائية
ب- أرقام مجموعتي A و D في الجدول الدوري
ج- طاقة الروابط المشتركة في التفاعل
د- الترتيب الإلكتروني لكل من ذرتي A و D
11. في التفاعل الكيميائي ، يقارن عدد مولات A بعدد مولات C بواسطة
أ- النسبة الكتلية ج- النسبة الإلكترونية
ب- النسبة المولية د- النسبة المئوية للمركب
12. في التفاعل الكيميائي ، إذا عرفت كتلة A والكتلة المولية لكل من D,C,B,A ، تستطيع تحدد
أ - كتلة كل من المتفاعلات والنواتج ج- الكتلة الكلية لكل من C و D فقط
ب- كتلة B فقط د- الكتلة الكلية لكل من A و B فقط
13. يتم تحضير الأمونيا ، بطريقة هابر ، بالمعادلة . ما عدد مولات غاز النيتروجين اللازمة لتحويل 9.0 mol من غاز الهيدروجين بشكل كامل إلى غاز الأمونيا؟
أ- 1:0 ب- 2:0 جـ - 3:0 د- 6:0
14. في التفاعل ، ما عدد مولات الأكسجين الناتجة من تفكك 3.0 mol من KClO3 بشكل كامل؟
أ- 1:0 ب- 2:5 ج- 3:0 د - 4:5
15. في التفاعل : ، ما عدد مولات الهيدروجين اللازمة لإنتاج 10 mol من الميثان CH4؟
أ- 2 ب- 4 ج- 10 د - 20
16. في التفاعل : ، ما عدد مولات الماء الناتجة من 6.0 mol من الأكسجين؟
أ- 2.0 ب- 6.0 جـ - 12 د- 18
17. في التفاعل : ، ما عدد مولات النيتروجين اللازمة لانتاح 18 mol من الأمونيا؟
أ - 9.0 ب- 18 ج- 27 د- 36
18. في التفاعل : ، ما عدد مولات كلوريد الفضة ، الناتجة من 7 mol من نيترات الفضة ؟
أ- 1.0 ب- 2.3 جـ - 7.0 د- 21
19. في التفاعل : ، ما عدد جرامات الماء الناتجة من 6.00 mol من الهيدروجين؟
أ- 2.00 ب- 6.00 ج- 54.0 د - 108
20. في التفاعل : ، ما عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم الناتجة من 3.0 mol من الماء؟
أ- 40 ب- 80 جـ - 120 د- 240
21. في التفاعل : ، ما عدد جرامات ثالث أكسيد الكبريت اللازمة لإنتاج 4.00 mol من حمض الكبريتيك؟
أ- 80.0 ب- 160 ج- 240 د - 320
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــ
ملح الطعام يعتبر من أهم المركبات اليومية ومعادلة تكوينه هي:
احسب النسبة المئوية للمردود إذا تفاعل200g من الكلور مع كمية وافرة من الصوديوم لإنتاج 240g NaCl . ( Na=23 ، Cl=35.5 )
