مساعدة >>> ضروووووري>>>>

اللي عندو ملخصات للكيمياء ؟؟؟؟؟

يبتلكم اليوم ملخص كتاب الكيمياء
يا رب يعجبكم

بسم الله الرحمن الرحيم

بنية الذرة

علل:س:الذرة متعادلة كهربائياً ؟ ج:لان عدد الشحنات الموجبة (البروتون)تساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترون).
علل:وصول انبوبة اشعة الكاثود بمضخة لافراغ الهواء ؟ ج:لتسمح بمرور التيار خلال الغاز عندما يكون الضغط منخفض.
علل:س:يتكون ظل للاجسام الموضوعة في مسار اشعة الكاثود ؟ ج:لان اشعة الكاثود تسير في خطوط مستقيمة .
الذرة هي اصغر جسيم من العنصر ويحتفظ بالخواص الكيميائية .
انواع الجسيمات دون الذرية : 1) النيترونات(موجبة) 2)الالكترونات(سالبة) 3)البروتونات(متعدلة)
ملاحضة :اشعة الكاثود اشعة غير مرئية تنطلق من الكاثود عند حدوث تفريغ كهربائي .
التفريغ الكهربائي هو انتقال الكهرباء خلال المخلخلة .
علل:س:تتحرك مروحة خفيفة اذا وضعت في مسار اشعة الكاثود؟ ج:لان اشعة الكاثود لها كتلة و سرعة (لها كمية تحرك).
علل:س:تنجذب اشعة الكاثود نحو القطب الموجب لمجال كهربائي خارجي ؟ ج:لانها تحمل شحنة سالبة .
علل:س:نفاذ معظم اشعة الفا عند سقوطها على شريحة الذهب؟ ج:لان معظم حجم الذرة فراغ .
علل: س:انحراف بعض جسيمات الفا عند سقوطها على شريحة الذهب ؟ ج:لوجود نواة موجبة الشحنة تتنافر مع اشعة الفا الموجبة .
علل:س:ارتداد بعض جسيمات الفا عند سقوطها على شريحة الذهب؟ ج:لوجود نواة لها كتلة تصطدم بها الاشعة فترتد.
ملاحظات:
1. النواة جسم كثيف يوجد في مركز الذرة ولها كتلة كبيرة و شحنة موجبة و حجمه صغير.
2. استنتج طومسون ان كل الاشعاعات الكاثودية تتألف من جسيمات متشابهة ذات شحنة سالبة هي التي اصبحت فيما بعد تسمى الالكترونات .
3. يكون نصف قطر الذرة مساوياً للمسافة بين مركز النواة و القسم الخارجي من هذه السحابة .
اوجه المقارنه الالكترون البرونون النيترون
الشحنة سالبة موجبة متعادلة
الكتلة صغبرة جدا كبيرة أ.و.ك.ذ كبيرة أ.و.ك.ذ
الموقع حول النواة في النواة قي النواة
السحابة الالكترونية هي منطقة من الفراغ يحتمل وجود الالكترون بها .

اوجه المقارنة تعداد الجسيمات الذرية

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة .
ملاحضة:
1. العدد الذري مسؤول عن الخواص الكيميائية للعنصر .
2. رتبت العناصر في الجدول الدوري تصاعديا حسب العدد الذري .
النظائر هي ذرات لعنصر واحد تختلف في العدد الكتلي وتتساوى في العدد الذري.
العدد الكتلي هو العدد الاجمالي للبروتونات و النيترونات في نواة النظير .
ملاحضة: العدد الكتلي مسؤول عن الخواص الفيزيائية للعنصر .

عدد النيترونات = العدد الكتلي – العدد الذري

التطور في نموذج جديد للذرة

الاشعة المغناطيسية هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجبة عندما يسير في فراغ.
طول الموجة المسافة بين قمتين موجبتين متتاليين.
- نموذج بور لذرة الهيدروجين :- 1 . يدور الالكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة . 2 .لكل مستوى طاقة معينة و ثابتة . 3 .كلما ابتعدنا عن النواة تزداد طاقة المستويات. 4 .لا تتواجد الالكترونات بين المستويات

ملاحضة:
1. طيف الامتصاص مقدار الطاقة التي يمتصها الالكترون لينتقل من مستوى ادنى طاقة الى مستوى اعلى طاقة .
2. طيف الانبعاث مقدار الطاقة التي تنبعث عندما ينتقل الالكترون من مستوى اعلى طاقة الى مستوى ادنى طاقة .
علل:س:كيف فسرت نظرية بور طيف ذرة الهيدروجين؟ ج:عندما ينتقل الالكترون من مستوى الاستشارة الى الحالة المستقرة يفقد الطاقة التي اكتسبها في صورة ضوء .
علل:س:تعتبر نظرية بور قاصرة ؟ ج:لانها فسرت ذرة الهيدروجين المحتوية على الكترون ولم تفسر الذرات المحتوية على اكثر من الكترون.

نموذج كم للذرة

ملاحظة : اقترح دي بروغلي اقتراح ان الالكترونات محصورة في فضاء محدد حول النواة تسلك سلوكا موجبا.
نظرية الكم تنص على احتمال وجود الالكترون في منطقة معينة من الفراغ المحيطة بالنواة وليس في مستويات محددة الابعاد كما وضح بور.
الفلك هو ما يمكن وصفه بطريقة اخرى.
ارقام الكم هو استخدمه ليصفوا بشكل تام خواص الفلك و خواص الالكترون التي تحتوي عليها .
رقم الكم الرئيس يشير الى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الالكترون .
رقم الكم الثانوي يدل على شكل كل فلك.
رقم الكم المغناطيسي يشير الى اتجاه الفلك.
رقم الكم المغزلي يشير الى دوران الالكترون حول نفسه .
انواع الكم
1. رقم الكم الرئيـــــــس.
2. رقم الكم الثـــــــانوي.
3. رقم الكم المغناطيسي.
4. رقم الكم المغـــزلـــي.

الترتيب الالكتروني

علل:س:نموذج الكم افضل من نموذج بور؟ ج:لانه وضع وصفا لترتيب الالكترونات في ذرات عموما وليس في الهيدروجين فقط

ملاحضات :-
1. المبدا الاول هو مبدا اوفباو حسب مبدأ اوفباو يشغل الالكترون الفلك ذا الطاقة الادنى الذي يستطيع تلقي هذا الالكترون.
2. فحسب مبدا باولي للاستبعاد لا يوجد الكترون للذرة نفسها لهما ارقام الكم الاربعة نفسها .
3. وحسب قاعدة هوند لايحدث تزاوج بين الكترونين في اي فلك من افلاك تحت مستوى معين الا بعد ان يشغل كل افلاكه فرادى.
4. قاعدة هوند توزع الالكترونات فرادى اولا قبل ان تزدوج .
ترمز الترتيب الالكتروني {1s , 2s , 2p , 3s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s , 4f}
علل:س:تحت مستوى s4 يملا بالكترونات قبل 3d؟ ج:لان s4 اقل طاقة من 3d واكثر استقرارا.
استعراض الترتيب الالكتروني:-
1. ترميز الفلك .
2. ترميز الترتيب الالكتروني .
ملاحضات:-
1. مستوى الطاقة الاعلى هو ابعد مستوى عن النواة والاعلى طاقة.
2. الكترونات الطبقة الخارجية هي الكترونات التي توجد في اعلى مستوى الطاقة .
3. الكترونات الطبقة الخارجية هي الالكترونات في جميع المستويات ما عدا الاعلى طاقة.
عناصر الدورة الرابعة:-
علل:س:للكروم24cr وللنحاسcu 23 ترتيب الكتروني مميز؟ ج:الكروم [Ar]3d54s1 حتى يكون 3d5 ممتلئ ومستقر، و النحاس [Ar]3d104s1 حتى يكون 3d10 ممتلئ و مستقر.

التطور في نموذج جديد للذرة

علل:س:يعد نموذج رذرفورد للذرة تحسينا للنماذج السابقة لكنه ليس كاملا؟ ج:لانه لم يستطيع ان يبين موقع الكترونات للذرة ذات الشحنات السالبة في المنطقة التي تحيط بالنواة الذرة المشحومة بشحنة موجبة .
الأشعة الكهرومغنطيسية هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في فراغ .
طول الموجة المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين او بين قاعي موجتين متتاليتين .
تردد الموجة عدد الموجات التي تعبر نقطة معينة خلال وقت محدد.
ملاحظة : يعبر عن مرور موجة واحدة خلال الثانية بالهرتز Hz

مشكووووووووووووووووووووووور

مشكووور
و في ميزان حسناتك يارب