حل مرااجعه القسسسسسسسم درس تنظيم العناصر [الأرشيف]

مشاهدة النسخة كاملة : حل مرااجعه القسسسسسسسم درس تنظيم العناصر

مخوة البداوه

26-04-2011, 04:05 PM

بليييييييييييييز ابا حل مراااااجعه القسسسسسسسسسسسسسم درس تنظيييييييييييم العناااااااااااااااااااااصر:(10):

alfa

01-05-2011, 01:16 PM

بسمـ الله الرحمن الرحيمـ
اي من العناصر التاليه هواكثر قدره على التوصيل الكهربائي ؟ الجواب ج
سؤال قارن بس تكتب التعريف
ما الخاصيع التي استخدمها مندلييف ؟ الجواب الكتله الذريه او العدد الذري
تحديد العلاقات ؟ الجواب في المجموعه 17 لأن العدد الذري 117
تطبيق المفاهيم ؟ الجواب الصوديوم يشبه الليتيوم لأنهما محل نقس المجموعه
السؤال 8؟ الجواب الجدول الدوري نفس الشكل و الرمز الكيمائي نفسها ولاكن تتختلف في اللغه الصينيه
الى القاء نراك قريباً

alfa

01-05-2011, 01:17 PM

لؤلؤة القمر

11-06-2011, 07:12 AM

انا عندي مراجعةدرس تنظيم العناصروالذرات
قسم 1+2
لاتنسون الردود

لفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 2 تنظيم العناصر
ملخص
 وضع مندلييف أول جدول دوري ، فقد رتب العناصر وفقاً لازدياد كتلها الذرية استخدم مندلييف الجدول ليتوقع أن هناك عناصر لها خصائص معينة سوف تكتشف لاحقاً
 تتكرر خصائص العناصر وفق نمط منتظم أو دوري
 أعاد موزلي ترتيب العناصر وفقاً لازدياد عددها الذري
 ينص القانون الدوري على أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتكررة للعناصر ترتبط بأعداد العناصر الذرية وتعتمد عليها
 تقسم العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات وأشباه الفلزات ولا فلزات
 لكل عنصر رمزه الكيميائي
 يسمى الصف الأفقي للعناصر بالدورة
 تتميز الخصائص الكيميائية والفيزيائية عبر كل دورة
 يسمى عمود العناصر مجموعة أو عائلة
 لعناصر المجموعة الواحدة بشكل عام خصائص متشابهة

مراحعة المفردات والمفاهيم
1 ــ وضح المقصود بمفردة الدوري
الدوري تعني حصول الأشياء وفق نمط متكرر ومنتظم
استيعاب الأفكار الرئيسة
2 ــ أي من العناصر التالية هو الأكثر قدرة على التوصيل الكهربائي
أ ــ الجرمانيوم ب ــ الكبريت ج ــ الألمنيوم د ــ الهليوم
3 ــ قارن بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري
الدورة في الجدول الدوري هي صف أفقي من العناصر والمجموعة هي عمود رأسي من العناصر
4 ــ ما الخاصية التي استخدمها مندلييف ليضع العناصر في مواقعها في الجدول الدوري
الكتلة الذرية
5 ــ اكتب نص القانون الدوري
تتغير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر دورياً بحسب عددها الذري
تفكير ناقد
6 ــ تحديد العلاقات: الذرة التي تحتوي نواتها على 117 بروتوناً لم تركب بعد ، عندما تركب هذه الذرة فإلى أي مجموعة سوف ينتمي العنصر 117 ؟ برر إجابتك معتمداً على الجدول الدوري
المجموعة 17 تحتوي نواة العنصر ـ 117 على 117 بروتوناً لذلك يجب أن يقع تحت الأستاتين في الجدول الدوري
7 ــ تطبيق المفاهيم: هل خصائص الصوديوم ( Na ) تشبه إلى حد بعيد خصائص الليثيوم ( Li ) أم المغنيسيوم ( Mg ) وضح إجابتك
الليثيوم لأن الصوديوم والليثيوم ينتميان لنفس المجموعة لذلك تكون خصائصهما أكثر تشابهاً من تشابه الصوديوم مع خصائص المفنيسيوم

تفسير الأشكال التخطيطية
8 ــ يبين الشكل أدناه جزءً من الجدول الدوري قارن هذا الجزء مع الجزء المقابل في الجدول الدوري الموضح في كتابك
للجدول الدوري نفس الترتيب والشكل والأعداد الذرية نفسها وكذلك نفس الرموز الكيميائية ولكن كتبت أسماء العناصر بلغة غير عربية قد تكون الصينية

لؤلؤة القمر

11-06-2011, 07:14 AM

الفصل 11 الجدول الدوري
مراجعة القسم 1 الذرة

ملخص
 الذرات جسيمات متناهية الصغر أما الأجسام ذات القياس العادي فمكونة من عدد كبير جداً من الذرات
 تتكون الذرات من أنويه تحيط بها سحب الكترونية ( تحتوي على الإلكترونات ) وبدورها مكونة من بروتونات وغالباً من نيوترونات
 عدد بروتونات نواة الذرة يسمى العدد الذري، جميع ذرات العنصر لها العدد الذري نفسه
 لنظائر العنصر أعدادا مختلفة من النيوترونات تشترك نظائر العنصر في معظم الخصائص الفيزيائية والكيميائية
 العدد الكتلي للذرة هو مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في الذرة
 الكتلة الذرية هو معدل كتل جميع النظائر المتوافرة في الطبيعة لعنصر ما

مراحعة المفردات والمفاهيم
1 ــ وضح المقصود بكل من المفاهيم والمفردات التالية
البروتون: جسيم مكون للذرة له شحنة موجبة وموجود في نواة الذرة
النيوترون: جسيم مكون للذرة لا شحنة له وموجود في نواة الذرة
النظير:ذرات لنفس العنصر تتساوى في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات
العدد الكتلي: مجموع عدد البوتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة
العدد الذري : عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة وهو نفسه لجميع ذرات العنصر
الكتلة الذرية :كتلة الذرة معبر عنها بوحدة الكتلة الذرية
استيعاب الأفكار الرئيسة
2 ــ أي الجسيمات التالية ليس لها شحنة كهربائية
أ ــ البروتون ب ــ النيوترون ج ــ الإلكترون د ــ الأيون
مهارات رياضية
3 ــ يتوافر فلز الثاليوم في الطبيعة بنسبة 30% ثاليوم ـ 203 و 70 % ثاليوم ـ 205 احسب كتلة الثاليوم الذرية
( 0.30 X 203amu) + ( 0.70 X 205 amu ) = 204.4 amu
4 ــ العدد الذري للكربون هو 6 جد عدد نيوترونات النظير كربون ـ 12
عدد النيوترونات في النظير يساوي 12 ــ 6 = 6
تفكير ناقد
5 ــ تحليل الأفكار: لماذا تحدد هوية الذرة بعدد بروتوناتها؟
لجميع نظائر أي عنصر نفس العدد من البروتونات
6 ــ توقع النتائج: هل يمكن أن توجد نواة مكونة من أكثر من بروتون وبلا أي نيوترون؟ برر ذلك
لا، لأنه من دون أي نيوترون سوف تتنافر البروتونات داخل النواة
تفسير الأشكال التخطيطية
7 ــ أنظر إلى النموذجين الذريين أدناه هل يمثل النموذجان عنصرين مختلفين أم نظيرين مختلفين؟ وضح ذلك
النموذجان المبينان يمثلان عنصرين مختلفين ففيهما عددان مختلفان من البروتونات

لؤلؤة القمر

11-06-2011, 07:14 AM

لاتنسووووووووووووووووووون الردوووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووود

لؤلؤة القمر

11-06-2011, 07:15 AM

شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررا

الوالي الكندي

21-05-2013, 10:30 PM

شكراً جزيلاً

نعيمة الكتبي

18-10-2013, 09:31 AM

السلام عليكم لوسمحتو ممكن طلب ابقي حلول الوحدة الثانية
:s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19:

نعيمة الكتبي

18-10-2013, 09:32 AM

الفصل الاول أوكيه:s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: :s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: :s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: :s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: :s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: :s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19::s19: