gtag
06-03-2011, 09:17 PM
القوانين الثلاثة الأولى
قانون بويل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A8%D9%88%D9%8A% D9%84) (1662، مختص بالضغط والحجم):
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".
http://upload.wikimedia.org/math/a/1/5/a156f27a954fc65470479acf513d05a5.png * قانون شارل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%B4%D8%A7%D8%B1% D9%84) (1787، مختص بالحجم والحرارة):"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".
http://upload.wikimedia.org/math/9/e/d/9edc086929bf33c962e15f9a3f6a31c0.pngقانون جاي-لوساك (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%AC%D8%A7%D9%8A-%D9%84%D9%88%D8%B3%D8%A7%D9%83) (1809، مختص بالحرارة والضغط):
"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".
http://upload.wikimedia.org/math/b/6/7/b675039439b8541bf7aa2e1026299ead.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=2)] قانون الغاز المجمع
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون الغاز المجمع (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8 %A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8% AC%D9%85%D8%B9&action=edit&redlink=1)
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.
http://upload.wikimedia.org/math/2/8/7/28703a489a95887b5600354978faedb2.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=3)] قانون أفوجادرو
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون أفوجادرو (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A3%D9%81%D9%88% D8%AC%D8%A7%D8%AF%D8%B1%D9%88)
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".
http://upload.wikimedia.org/math/8/a/8/8a805414b2c8361bc9abaf1f68e07bc8.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=4)] قانون الغازات المثالية
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%BA% D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AB%D 8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9)
http://upload.wikimedia.org/math/e/d/6/ed61a77f4dc06aed316a30b3553c1fb9.pngحيث:هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي
P: الضغط (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B6%D8%BA%D8%B7)، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B6%D8%BA%D8%B7_%D8%AC%D9%88%D9%8A)).
V: حجم الحيز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%AC%D9%85)، (الوحدات المستخدمة: لتر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%AA%D8%B1)).
n: كمية المادة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%85%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A7% D8%AF%D8%A9) (تقريبا عدد المولات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%88%D9%84) في الغاز).
R: ثابت الغاز، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
T: الحرارة الديناميكية (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9_%D8 %AF%D9%8A%D9%86%D8%A7%D9%85%D9%8A%D9%83%D9%8A%D8%A 9&action=edit&redlink=1)، (الوحدة: كلفن (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%81%D9%86)).
للقانون صيغة أخرى هي:
http://upload.wikimedia.org/math/8/c/9/8c9834a89cb7f168a11aac0818500412.pngحيث:
k: ثابت بولتزمان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AB%D8%A7%D8%A8%D8%AA_%D8%A8%D9%88%D9%84%D8%AA% D8%B2%D9%85%D8%A7%D9%86).
N: عدد الجزيئات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%B2%D9%89%D8%A1).
تعد هذه القوانين دقيقة تماما في حالة الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%85%D8%AB%D8%A7%D9%84%D9%8A) فقط، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات، إلا أن قانون الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%BA% D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AB%D 8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9) يعد تقريبا جيدا لمعظم الغازات العادية في ظروف ضغط وحرارة متوسطين.
لهذا القانون عدة ملحوظات هامة:
1- إذا ظلت كل من الحرارة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9) والضغط (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B6%D8%BA%D8%B7) ثابتين، يكون حجم الغاز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2) متناسب طرديا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%84%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%B7%D8%B1%D8%AF% D9%8A%D8%A9) مع عدد الجزيئات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%B2%D9%89%D8%A1) في الغاز.
2- إذا ظلت كل من الحرارة والحجم ثابتين، يكون ضغط الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وظلت الحرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز متناسب عكسيا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%84%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%B9%D9%83%D8%B3% D9%8A%D8%A9) مع الحجم.
4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وتغيرت الحرارة، فلن يتغير أيا من (أو كلا من) بشكل طردي مع الحرارة.
قانون بويل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A8%D9%88%D9%8A% D9%84) (1662، مختص بالضغط والحجم):
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".
http://upload.wikimedia.org/math/a/1/5/a156f27a954fc65470479acf513d05a5.png * قانون شارل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%B4%D8%A7%D8%B1% D9%84) (1787، مختص بالحجم والحرارة):"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".
http://upload.wikimedia.org/math/9/e/d/9edc086929bf33c962e15f9a3f6a31c0.pngقانون جاي-لوساك (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%AC%D8%A7%D9%8A-%D9%84%D9%88%D8%B3%D8%A7%D9%83) (1809، مختص بالحرارة والضغط):
"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".
http://upload.wikimedia.org/math/b/6/7/b675039439b8541bf7aa2e1026299ead.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=2)] قانون الغاز المجمع
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون الغاز المجمع (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8 %A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8% AC%D9%85%D8%B9&action=edit&redlink=1)
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.
http://upload.wikimedia.org/math/2/8/7/28703a489a95887b5600354978faedb2.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=3)] قانون أفوجادرو
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون أفوجادرو (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A3%D9%81%D9%88% D8%AC%D8%A7%D8%AF%D8%B1%D9%88)
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".
http://upload.wikimedia.org/math/8/a/8/8a805414b2c8361bc9abaf1f68e07bc8.png[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%82%D9%88%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9% 86_%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA&action=edit§ion=4)] قانون الغازات المثالية
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Crystal_Clear_app_kdict.png/25px-Crystal_Clear_app_kdict.png (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Crystal_Clear_app_kdict.png) مقال تفصيلي :قانون الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%BA% D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AB%D 8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9)
http://upload.wikimedia.org/math/e/d/6/ed61a77f4dc06aed316a30b3553c1fb9.pngحيث:هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي
P: الضغط (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B6%D8%BA%D8%B7)، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B6%D8%BA%D8%B7_%D8%AC%D9%88%D9%8A)).
V: حجم الحيز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%AC%D9%85)، (الوحدات المستخدمة: لتر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%AA%D8%B1)).
n: كمية المادة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%85%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A7% D8%AF%D8%A9) (تقريبا عدد المولات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%88%D9%84) في الغاز).
R: ثابت الغاز، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
T: الحرارة الديناميكية (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9_%D8 %AF%D9%8A%D9%86%D8%A7%D9%85%D9%8A%D9%83%D9%8A%D8%A 9&action=edit&redlink=1)، (الوحدة: كلفن (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%81%D9%86)).
للقانون صيغة أخرى هي:
http://upload.wikimedia.org/math/8/c/9/8c9834a89cb7f168a11aac0818500412.pngحيث:
k: ثابت بولتزمان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AB%D8%A7%D8%A8%D8%AA_%D8%A8%D9%88%D9%84%D8%AA% D8%B2%D9%85%D8%A7%D9%86).
N: عدد الجزيئات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%B2%D9%89%D8%A1).
تعد هذه القوانين دقيقة تماما في حالة الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%85%D8%AB%D8%A7%D9%84%D9%8A) فقط، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات، إلا أن قانون الغازات المثالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%BA% D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AB%D 8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9) يعد تقريبا جيدا لمعظم الغازات العادية في ظروف ضغط وحرارة متوسطين.
لهذا القانون عدة ملحوظات هامة:
1- إذا ظلت كل من الحرارة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9) والضغط (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B6%D8%BA%D8%B7) ثابتين، يكون حجم الغاز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%BA%D8%A7%D8%B2) متناسب طرديا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%84%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%B7%D8%B1%D8%AF% D9%8A%D8%A9) مع عدد الجزيئات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%B2%D9%89%D8%A1) في الغاز.
2- إذا ظلت كل من الحرارة والحجم ثابتين، يكون ضغط الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وظلت الحرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز متناسب عكسيا (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%84%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%B9%D9%83%D8%B3% D9%8A%D8%A9) مع الحجم.
4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وتغيرت الحرارة، فلن يتغير أيا من (أو كلا من) بشكل طردي مع الحرارة.