المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : [اوراق عمل جاهزة] موضوع جديد ههههههه



بنت المدرسه
11-10-2010, 06:16 PM
ضروووووووووووووووووووووووووري من فضلكم

بنت المدرسه
11-10-2010, 06:16 PM
هههههههههه تافه

بنت المدرسه
11-10-2010, 06:17 PM
اشحالك
هلا والله ومليون غلا تو مانور المنتدى منو التافه هههههههههههه

بنت المدرسه
11-10-2010, 06:18 PM
مشكوووووور والله يعطيك الف عافيه ليش انا احمار عندي باء

بنت المدرسه
11-10-2010, 06:19 PM
عيب هذا الكلام انا اسمي خالد
اتمنى ان نبتعد عن المشادات فالاختلاف لايفسد للود قضية

missdior
30-10-2010, 04:42 PM
سلامـــات ...!

المرss
01-11-2010, 05:15 PM
افففففففففففف وين الاوراق العمل

fa3my
02-11-2010, 08:12 PM
الاوراق حلوة thaaaaaaaaaaaaaanx

مصطابه
03-11-2010, 02:43 PM
شو تبون اوراق عمل؟

مصطابه
03-11-2010, 02:44 PM
السؤال الأول أولاً : قدر ناتج كل مما يأتي ؟
1) 46 + 321 + 23 = ………………………………………………………………………(لأقرب عشرة )
2) 3.78 × 4.35 = ……………………………………………………………………..لأقرب عدد كلي))
ثانياً : أستخدم الحساب الذهني لإيجاد حاصل ضرب أو جمع ما يأتي

1) 5 × ( 13 × 20 ) = ………………………………………………………………………….
2) 19 + 23 + 81 = ………………………………………………………………………….
ثالثاً : أوجد ناتج كل مما يأتي

1) 23.04 - 0.234 = …………………………………………………………………………………………
2) 0.06 ( 1000) = …………………………………………………………………………………………….
3) 0.108 ÷ 0.09 = ………………………………………………………………………………………….
رابعاً : أستخدم ترتيب العمليات لإيجاد قيمة كل تعبير مما يلي
1) 2 × 5 + 8 ÷ 4 = …………………………………………………………………..
2) ( 32 + 1 ) + 23 =…………………………………………………………………..




خامسا : أوجد كل من المتوسط الحسابي والوسيط والمنوال ، للقيم التالية وحدد القيمة المتطرفة وتأثيرها علي المتوسط الحسابي ؟ 25 , 23 , 24 , 21 , 29 , 27 , 23 , 20
………………………………………………………………………………………………………= المتوسط الحسابي = ………………………………………………………………………………………………………………… المنوال = ………………………………………………………………………………………………………………… الوسيط

سادساً : استخدم الخط البياني للإجابة علي الأسئلة الآتية
1) ما المدى ؟ .................................................. .........
2) ما المنوال ؟ ........................................... عدد التلاميذ في الصف بالمدرسة
3) ما الوسيط لعدد التلاميذ ؟
X
X X X
X X X X X X
X X X X X X X X X X
20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

4) كم عدد الصفوف بالمدرسة التي عدد تلاميذها علي الأكثر22 تلميذ ؟ ............................

سابعا : من مخطط الساق والأوراق أوجد ؟ مخطط لأعمار المدرسين
1) المدى لأعمار المدرسين = ............................................. الأوراق الساق
2) المنوال لأعمار المدرسين = ............................................. 455789 2
3 3 023355589
4 0234
5 1123

المفتاح2\4 تعني 24 عام
4) كم عدد المدرسين الذين أعمارهم علي الأقل 33 عاماً ؟
.................................................. .................................................. ..........
5) كم عدد المدرسين الذين أعمارهم علي الأكثر 35 عاماً ؟
.................................................. .................................................. ..........

ثامنا : أكتب الحدود الثلاثة التالية لكل نمط أعداد، ثم أكتب قانون لكل نمط أعداد ؟
1) 23 , 19 , 15 , ……….. ,…………., …………. ………………………………………………
أختبر قابلية قسمة الأعداد التالية علي الأعداد 2 ، 3 ، 5 ، 10
a) 234 ………………………………………… b) 840 …………………………………………..

السؤال الثاني:

اولا : وقع 114 لاعباً على عقود للعب في دوري كرة السلة بحيث يلعب كل 6 لاعبين في فريق .
هل يمكن لكل لاعب وقع علي العقد أن يشارك في قائمة أحد الفرق ؟
.................................................. .................................................. ..................
.................................................. .................................................. ..................
..................................................



ثانيا: استخدم خاصية التوزيع لإيجاد ناتج ما يأتي ؟
1) 6 × 8.2 = ………………………………………………………………………………………….
2) 7 × 303 =………………………………………………………………………………………..…


ثالثا : يقوم أحد الرياضيين برفع الأثقال في اليوم الخامس من كل خمس أيام ،
ويؤدي تمرين السباحة في اليوم السابع من كل سبع أيام . إذا قام اليوم بأداء
التمرينين معاً ، فبعد كم يوم سيؤدي التمرينين معاً .
.................................................. .................................................. ................
.................................................. .................................................. ................

رابعا : أكتب التعبير العددي أو الجبري الدال علي النماذج الآتية ؟


4 4 4 4 4

.................................................. ......................................

.................................................. .................................................. ........................


رابعاً : حل المعادلات الآتية ، و تحقق من حلك ؟

n+43=104



n-104=43






خامسا: أوجد المضاعف المشترك الأصغر (م . م . أ ) للأعداد التالية ؟
1) 28 , 24 …………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………….
أوجد العامل المشترك الأكبر ( ع . م . أ ) للأعداد التالية ؟
1) 24 , 60 2) 27 , 36

سادسا : أكمل الجمل الآتية

2) العوامل الأولية للعدد 58 هي .................................................. ............................
3) القيمة المرجعية للكسر هي .................................................. .........................
4) الكسر المركب الذي مقامه 6 ومكافئاً لـ 3 هو .................................................. ..
5) العدد الكسرى المكافئ للكسر المركب هو .................................................. ......
6) من 10 يساوي .................................................. ..................................
7) العدد الكسرى 23 لأقرب عدد كلي هو .................................................. .............
8) 3 و 4 أخماس علي صورة كسر مركب تساوي .................................................. .....
9) d – 5 حيث d = 2 تساوي

.................................................. .........
.................................................. ..........

طالبة عز
03-11-2010, 11:50 PM
شكرا ع اوراق العمل ... وتسلمووون ونتريا يديكم ...
ههه والله اختي استانست الانها كاانت تبي ضروري ...
يســــــــــــــــــــــلمو....

الكعبي واقطع
06-11-2010, 01:14 PM
شكرا الصراحه انت رقم واحد

الكعبي واقطع
20-11-2010, 03:40 PM
هذا انا مسوي هال ورق انت من وين شليتا

الكعبي واقطع
20-11-2010, 03:40 PM
اتمصخر وياك زعلت

زوز المنصوري
24-11-2010, 04:50 PM
وين الاوراق؟؟

لا اله ال الله
26-11-2010, 11:58 AM
شكرا
الاوراق حلوووه
ثااااانكس

bin mohommmad
26-11-2010, 03:38 PM
النيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله السائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.

النيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله السائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.

النيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله السالنيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله االنيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله السائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويالنيتروجين (أو الآزوت) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7. وهو عديم اللون والطعم والرائحة، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل أيضا في صناعة الاسمده

محتويات [اعرض]
1 خصائصـه2 استخداماته3 تاريخ4 تحضيره
[عدل] خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا، عديم اللون، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدرجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.

[عدل] استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام عملية هابر. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).

ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.

أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود ونترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين، كالنيتروجليسرين الترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.

يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ فالتي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل). ومن أهمها الانيلين والبيريدين والاسيد والبيبريدين

[عدل] تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، أو الهواء المحروق (؟) phlogisticated air. وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".

كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك باسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف باسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.

كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

[عدل] تحضيره
المصدر الرئيسى لتحضير النيتروجين هو الهواء الجوى عن طريق اساله الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئى للهواء السائل لفصل غازى الأكسجين والنيتروجين. و من أهم الطرق المستخدمه صناعيا في تحضير النيتروجين هي طريقه لند حيث تتم اساله الهواء على أساس ظاهرة جولى وطومسون اللذان وجدا انه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحه ضيقه بدون اكتساب طاقه خارجيه فان درجه حرارته تنخفض نتيجه ان الغاز يبذل ضغطا داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عمليه الضغط فالتبريد فالتمدد بدون اكتساب طاقه يتحول الهواء إلى الحاله السائله.و بتكرار هذه العمليه نحصل على نيتروجين نقى ويتبقى أكسجين نقى في الحاله السائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.

ضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.
\










craaaazzyyyyy
لسائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.

ائله كذلك إذا سمحنا للهواء ان يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين ويضغط كل غاز في اسطوانات من الصلب وتباع في الاسواق.

miss shoog
30-11-2010, 04:03 PM
شو السالفه ؟؟

بنت المزروعي1998
09-12-2010, 03:00 PM
سخافة ولد محطي صورة بنت !!!!!!!!!!!!

عمر 99
10-01-2011, 01:13 PM
نبا مال الوحدة الخامسة

فدوه انفاسك
11-01-2011, 04:58 PM
:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(:(

أم أحمد الأنصاري
11-01-2011, 06:44 PM
اريد اوراق عمل عن درس further algebre2

أم أحمد الأنصاري
11-01-2011, 06:46 PM
اسرع وقت ممكن

أم أحمد الأنصاري
11-01-2011, 06:47 PM
-ممكن بور بوينت للتربية الوطنية -

خفيفه الظل 55
22-01-2011, 02:38 PM
مشكوره او مشكور thx

توتة الكتكوتة
23-01-2011, 05:44 PM
ثنكس وشكرا على الورقه
انا ابا مال الوحده الخامسه والسادسه

عيناوي كتبي
26-01-2011, 02:46 PM
السلا معليك ورحمة الله وبركاته ابى لوسمحتو ورقة عمل عن الاعمده البيانيه اليوم بسرررررعه لوسمحتو اليعندة يطرشااااااااااااااااااااا

miss_h2bla
01-02-2011, 07:14 PM
ثآآآآآآآآآآآآآآآنكس ع اوراق العمل

إيدوجا كونان
01-02-2011, 11:37 PM
شكرا جزيلا ... جزاك الله خيرا

loulo
02-02-2011, 02:48 PM
مشكووووووووووورة والله ما قصرت

F.B.I_1
04-02-2011, 08:36 AM
مشكوووره وما قصرتي

عمر سليمان
13-02-2011, 08:39 PM
مـــــــــــــــــــــــشــــــــــــــــــــــــك ــــــــــــــــــــــــــــــوووووووووووووووووووو وووووووررررررررررررررر

الوردة المشرقة
17-02-2011, 05:58 PM
الي عنده اوراق عمل عن ازواج خاصة من الزوايا يعطيني ضروري اذا سمحتم بليززززززززززززززززززززززززززززز

راجية محبة الله
21-02-2011, 05:18 PM
هذه أوراق الفصل الأول ماذا سوف نفعل بهم
ولنك شكراااااااا............

راجية محبة الله
21-02-2011, 05:19 PM
سورييييييييييييي لكن

راجية محبة الله
21-02-2011, 05:21 PM
راجية محبة الله تطلب ورقة عمل لدرس أزواج خاصة من الزوايا

كريزي مان
21-02-2011, 05:22 PM
مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووور
عاشق المزوحي

only kid
21-02-2011, 08:23 PM
its 4 grade 6

فلسطين بلدي
27-02-2011, 04:10 PM
شو هاد
ممكمن الفصل الثاني اليوم ضروري بكرة علي امتحااان

صحراويه
27-02-2011, 05:57 PM
ابي أوراق عمل درس التحويلات ...........................

Medo 7
28-02-2011, 03:57 PM
هذا الملف للفصل الاول

الصقر الناري
28-02-2011, 09:33 PM
شكراااااااااا على هده الورقة بركةالله فيك ويعطيك الف عافية

ameert__ala7lam
03-03-2011, 04:07 PM
وين الورق ؟؟؟؟

سلاااامتك؟؟؟؟

دناو دندن
06-03-2011, 11:40 PM
حتى انا بدي عن التحويلات بليييييييز

9897
15-03-2011, 12:18 PM
مشكور ماقصرت \

على فكره انا بنت

عندي بوربوين بس كيف اطرشه

** منى ليزا **
15-03-2011, 07:28 PM
مصطابه thanks
^_^

bedour
09-04-2011, 10:00 PM
hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh

قنفود
11-01-2012, 04:05 PM
:(15): اي ووونت اوراق عمل ضررررررررروووووورريؤييييييييي:(16):

قنفود
11-01-2012, 04:10 PM
kiss
:(14)::(2):

ميــــــــــرا
11-02-2012, 09:00 AM
اففففف كل مال صف سادس

lio messsi
13-02-2012, 05:56 PM
مشكوووور بس ما استفدت شي هههه

jonunho
01-05-2012, 06:32 PM
ابي اوراق عمل للوحدة العاشرة بسرعة ضروري الحين

أبو ساطور
09-10-2012, 06:49 PM
بلليبب
بللبلببيللتاتااااااااااااااااااااااااااااااااااااص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصص صصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصصخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخ خخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخخؤررررررررررر رررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر

عبدالله يوسف معلم
17-11-2012, 09:59 PM
السؤال الأول : حوط الاجابة المناسبة لكل مما يلي
1)صنع روؤس النبال والرماح و السكاكين من خلال تشكيل دقيق لصخور من نوع .................
أ الجرانيت و الرخام ج الصوان والاوبسيديان
ب الحجر الجيري والحجر الرملي د الاردواز و كونجلوميرات
2)يتأثر الصخر عند سطح الأرض بعاملي ....................و ................ يؤديان لتحول إلى صخر آخر .
أ حرارة وضغط ج التعرية و التجوية
ب الزمن و الضغط د الزمن والحرارة
3)الخاصيتان اللتان يتم على أساسهما تصنيف الصخور هما ..........................
أ اللون والمذاق ج الكثافة و الصلادة
ب النسيج و التركيب د المخدش و المغناطيسية
4)العملية التي تستقر يها المواد تسمى ..................
أ الترسيب ج التعرية
ب التجوية د النقل
5) يعتمد تركيب الصخر على ..............
أ حجم الحبيبات ج ما يحويه من معادن
ب لون الصخر د ما يحويه من عناصر
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
السؤال الثاني : وضح المقصود بكل من المفاهيم التالية :
الصخر : .................................................. .................................................. ....
دورة الصخر: .................................................. ................................................
التركيب : .................................................. .................................................. .......









المجموعة ( أ ) المجموعة ( ب )
( ) جزيء مكون من سكريات 1. المخدش
( ) عضي يخزن البروتينات و يوزعها 2. أنزيمات
( ) عضي التنفس في الخلايا حقيقية النواة 3. كروموسومات
( ) لون مسحوق المعدن 4. الذرة
( ) بروتينات تسرع التفاعلات الكيميائية
5. معدن عنصري
( ) تراكيب مزدوجة تنسخ قبل بدء الانقسام المتساوي
6. الكربوهيدرات
( ) أصغر جزء من العنصر يحمل خصائصه . 7. جهاز جولجي
( ) معدن مكون من معدن واحد فقط .
8 الميتوكوندريا
9. النواة

( أ ) أكتب المصطلح العلمي المناسب لكل من العبارات التالية مستعيناً بما يلي :
الكثافة ـ الخلية ـ الوظيفة ـ الترسيب ـ الليسوسوم ـ الدهون ـ اللمعان ـ الجهاز ـ التكاثر الجنسي ـ الحوصلة

1. ( ) أصغر جزء في الكائن الحي يقوم بجميع الوظائف الحيوية .
2. ( ) نوع التكاثر التي تتحد فيه خلايا جنسية من الأبوين .
3. ( ) مجموعة من الأعضاء تعمل معاً لتؤدي وظائف الجسم .
4. ( ) نوع من المواد الإحيائية لا يذوب في الماء .
5. ( ) عضي يحتوي على أنزيمات هاضمة في الخلية الحية .
6. ( ) النشاط الذي يقوم به جزء أو عضو معين .
7. ( ) نسبة كتلة المادة إلى حجمها
8. ( ) كيس صغير يحيط بالمواد التي يجب نقلها داخل الخلية
9. ( ) العملية التي تستقر بها المواد
10. ( ) الطريقة التي يعكس بها المعدن الضوء






( أ ) اختر الإجابة الصحيحة لكل من العبارات التالية :
1. الحفاظ على درجة حرارة مستقرة في ظروف مختلفة هو أحد مظاهر :
أ. الوراثة ب. الاتزان الداخلي ج. الأيض د. الاستجابة للمؤثرات
2. أعلى مستوى من التنظيم في جسم الكائن الحي هو :
أ. الجهاز ب. النسيج
ج. العضو د. الخلية

3. ينبغي أن تنتج خلايا جديدة من أجل أن :
أ. تصنع كروموسومات ب. تعوض الخلايا التالفة
ج. تحصل على طاقة د. تطلق الطاقة من الغذاء

4. ما المجموعتان الأساسيتان للمعادن :
أ. الفلزية و اللافلزية ب. العنصرية و الكبريتات ج. السليكاتية و غير السليكاتية د. الكوارتز و الميكا

5. تنقل الرواسب أو تحرك من مصدرها الأصلي بعملية تسمى :
أ. الترسيب ب. التعرية ج. التعرية د. النقل

8 أي خاصية من خصائص المعادن التالية يعبر عنها بالأرقام :
أ. المكسر ب. الصلادة ج. التشقق د. المخدش

9. أي من التالي يوجد في خلايا النباتات بشكل رئيسي :
أ. الميتوكوندريا ب. الفجوة المركزية ج. الليسوسومات د. جهاز جولجي

( ب ) أذكر عاملين من العوامل التي تؤدي إلى تغير الصخر ، في أعماق الأرض ؟
1ـ .................................................. ......................
2ـ .................................................. ......................
( ج ) علل لما يلي
1. يعد استخدام المخدش لتحدد هوية المعدن ، أكثر وثوقاً من استخدام اللون ؟
.................................................. ..................................................

2. تكون غالبية الخلايا الحية صغيرة الحجم ؟
.................................................. ..................................................


استخدمي المفردات التالية لاكمال خريطة المفاهيم أدناه
- جهاز جولجي – الميتوكنديا –البروتينات - الرايبوسومات – الشبكة البلازمية الداخليةdna











[/font][/size][/color]

عبدالله يوسف معلم
18-01-2013, 04:49 PM
لماذاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااا:s23::s68::ranting::s23::s68::ranting::ranting ::chair:

شتاء بارد
10-03-2013, 01:15 PM
لا إله إلا الله وحده لا شريك له له الملك وله الحمد
يحي ويميت وهو على كل شيء قدير اللهم إنا نستودعك لا إله إلا الله ..
محمد رسول الله فهون علينا بها سكرات الموت
اللهمّ صل على محمدٍ وآل محمدٍ~
اللهم اجعل قبره روضة من رياض الجنة